Question

【题目】绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下：

a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。

（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）。

（3）判断此滴定实验达到终点的方法是_______________。

（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式：_____________。

（5）计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。

Answer 1

【答案】 偏低 酸式滴定管 滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 0.975或97.5%

【解析】（1）仰视时液面超过刻度线；

（2）根据高锰酸钾具有强氧化性，一般用硫酸酸化分析；

（3）根据高锰酸钾溶液显红色分析；

（4）高锰酸钾能把亚铁离子为氧化铁离子，自身被还原为锰离子；

（5）根据方程式计算。

（1）a步骤中定容时，如果仰视，则液面超过刻度线，因此会使所配溶液浓度偏低；

（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管；

（3）高锰酸钾溶液显红色，因此判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。

（4）高锰酸钾能把亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为锰离子，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，所以酸性高锰酸钾滴定Fe2+离子的反应方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

（5）反应中消耗高锰酸钾的物质的量是0.01000mol/L×0.02L＝0.0002mol，根据方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知消耗亚铁离子是0.001mol，所以根据铁原子守恒可知上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。