练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列说法中正确的是                                     （     ）

    A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g            B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol

    C．Cl-的摩尔质量是 35.5 g/mol           D．1 mol N2 的体积是 22.4 L


    C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

    （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是                 ，其相应的质量（g）为                    。

    （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝           。

    （3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：                         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列过程熵变的判断不正确的是（　　）

    A．溶解少量食盐于水中，

    B．纯碳和氧气反应生成

    C．H2O(g)变成液态水，

    D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.

    （1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显       （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为                                         

    （2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显          ，理由是：                

    （3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显               ，解释这一现象的离子方程式是                                

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后           （     ）

        A．整个溶液变紫色                  B．整个溶液变为棕黄色

    C．上层几乎无色，下层为紫红色      D．下层无色，上层紫红色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是                            （    ）

    A．950mL，111.2g    B．500mL，117g     C．1000mL，117g    D．1000mL，111.2g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）：

    ① 只允许用一种试剂                                                     。

    ② 不用任何试剂                                                          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是                          

    A．Zn和浓H2SO4  B Na2O2和NH4Cl浓溶液C．Cu和浓HNO3 D．C和浓HNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    （1）已知：2NO2(g)  N2O4(g)  △H=-57.20 kJ·mol-1。一定条件下，在体积一定的密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是            (填字母）。

    A．减小NO2的浓度   B．降低温度    C．增加NO2的浓度  D．升高温度

    （2）25℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为                                                 。

    （3）17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=_________

    （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105 Pa），理论上至少需消耗Cu________ g

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案