练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是                          

    A．Zn和浓H2SO4  B Na2O2和NH4Cl浓溶液C．Cu和浓HNO3 D．C和浓HNO3


    B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（     ）

    A. X与Y组成化合物时，X显负价，Y显正价

    B. 第一电离能Y一定小于X

    C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

    D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是                                     （     ）

    A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g            B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol

    C．Cl-的摩尔质量是 35.5 g/mol           D．1 mol N2 的体积是 22.4 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质分类或归类正确的是                                     

      ①混合物：盐酸、氯水、水银          ②化合物：CaCl2、NaOH、HD

      ③电解质：胆矾、冰醋酸、氯化银      ④同素异形体：C60、金刚石、石墨

      ⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧

    A．①③　　    　 B．②③　　　　   C．③④　　 　    D．④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

    ①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中        ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合

    ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2

    ⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2  

    A．全部             B．①⑤               C．②③④         D．②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

    甲：Mg(NO2)2  、 NO2  、 O2           乙：MgO 、 NO2 、 O2

      丙：Mg3N2 、 O2                      丁：MgO 、 NO2 、 N2

    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是                   。

    K
     
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    N2
     

    Na2SO3

    酚酞溶液
     

    NaOH

    酚酞溶液
     

    NaOH

    浓溶液
     

    Mg(NO­3)2
     

            A             B          C        D      E

    （2）实验过程

    ①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明                。

    ②称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是   ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先           ，然后固定在管中固体部位下加热。

    ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

    ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g

    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

    （3）实验结果分析讨论

    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想          是正确的。

    ②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：                     （填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是                  。（用化学方程式表示）

    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

    A．降低体系温度                   B．恒容，充入N2

    C．恒容，充入He                    D．恒压，充入He

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    （Ⅰ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

    MnO2

    时间

    H2O2

    0.1 g

    0.3 g

    0.8 g

    10 mL 1.5%

    223 s

    67 s

    56 s

    10 mL 3.0%

    308 s

    109 s

    98 s

    10 mL 4.5%

    395 s

    149 s

    116 s

    请回答下列问题：

    （1）盛装双氧水的化学仪器名称是                。

    （2）如何检验该套装置的气密性                                        。

    （3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

    （4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。

    （5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。

    （Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶

    液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是

    150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似

    为1g·mL-1。

    （1）试求CH3COOH的中和热△H=                 。

    （2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分

    析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因               。

    （3）实验中NaOH过量的目的是                         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

    (1)采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。

    ①气体a的成分是______。

    ②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：

    3FeS＋5O21________＋3________。

    (2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。

    ①H2O2氧化SO2的化学方程式：__________________。

    ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：________。

    (3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

    ①气体a通过B和C的目的是________________________________________。

    ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案