Question

A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定条件下存在如图1转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是

 

，由石蜡油获得A是

 

变化．
（2）写出A→B的反应方程式：

 

；该反应的类型是

 

；写出反应B+C→D的化学方程式：

 

；该反应的类型是

 

．
（3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

 

mol
（4）实验室制备D的实验装置图如图2所示：收集产物的试管中盛放的液体为

 

；该溶液的作用有：①除掉产物中的

 

和

 

杂质；②

 

（5）在制备乙酸乙酯过程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，请解析其中可能存在的原因：
①

 

②

 

．

Answer 1

考点：有机物的推断

专题：有机物的化学性质及推断

分析：A产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低，则A应为CH₂=CH₂，石蜡油发生裂化得到乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为CH₃CH₂OH，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成C为CH₃COOH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH在浓硫酸作用下反应生成D为乙酸乙酯，以此解答该题．
（1）工业上，由石油分馏获得石蜡油，由石蜡油获得乙烯属于裂化；
（2）A→B是CH₂=CH₂与水在一定条件下发生加成反应生成CH₃CH₂OH，反应B+C→D是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯；
（3）使乙烯与氯气发生完全加成反应生成1，2-二氯乙烷，然后与氯气在光照的条件下发生完全取代反应；
（4）实验室制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除去产物中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分层；
（5）反应为可逆反应，乙酸和乙醇容易挥发，温度过高乙醇发生反应生成乙醚或者乙烯．

解答： 解：A产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低，则A应为CH₂=CH₂，石蜡油发生裂化得到乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为CH₃CH₂OH，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成C为CH₃COOH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH在浓硫酸作用下反应生成D为乙酸乙酯，
（1）工业上，由石油分馏获得石蜡油，由石蜡油获得乙烯属于裂化，是化学变化，故答案为：分馏；化学；
（2）A→B是CH₂=CH₂与水在一定条件下发生加成反应生成CH₃CH₂OH，反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+H₂O

一定条件

CH₃CH₂OH，
反应B+C→D是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₂=CH₂+H₂O

一定条件

CH₃CH₂OH，加成反应；CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，酯化反应；
（3）使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，消耗1mol氯气，反应生成1，2-二氯乙烷，然后与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，消耗4mol氯气，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是5mol，故答案为：5；
（4）实验室制备乙酸乙酯，收集产物的试管中盛放的液体为：饱和碳酸钠溶液，该溶液可以除去产物中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分层，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；乙酸，乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分层；
（5）由于酯化反应是可逆的过程，反应物不可能完全反应；原料来不及反应就被蒸出、温度过高发生了副反应等，都使加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，
故答案为：原料来不及反应就被蒸出；温度过高发生了副反应．

点评：本题考查有机物推断、乙酸乙酯的制备等，难度不大，注意根据B连续氧化生成乙酸进行推断，侧重对基础知识的巩固．