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    能正确表示下列反应的离子方程式为

    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S?

    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3?+OH?=CO32?+H2O

    C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O?+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3?

    D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO?+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）

    A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质B的质量分数增加了

    C． 物质A的转化率减少了 D．a>b

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次段考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。

    请回答:

    （1）Q元素在周期表中的位置

    （2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是 (填元素符号)

    （3）元素的非金属性Z Q(填“＞”或“＜”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有 (填序号)

    A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

    B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

    C．Z和Q的单质的状态

    D．Z和Q在周期表中的位置

    （4） X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出A的电子式 ;B的水溶液不呈中性的原因 (用离子方程式表示)

    （5） 液态A类似X2Z能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态A的电离方程式为

    （6）若使A按下列途径完全转化为F:

    ①F的化学式为 ；

    ②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。

    I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

    （1）Ga在元素周期表中的位置________________________。

    （2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为______________________。

    （3） 下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_______________（填字母序号）。

    A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

    B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

    C．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

    D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

    II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：

    已知：Fe的活泼性强于Ni

    （4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式 ______________________。

    （5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______________。

    （6）净化II中加入Zn的目的是______________________。

    Ⅲ．(7)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．

    实验步骤如下：

    ①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸，加入_______（选填字母，下同）；

    A．30%H2O2 B．新制氯水 C．FeCl3溶液 D．KSCN溶液

    ②加入__________；

    A．纯锌粉 B．纯碳酸钙粉末 C．纯ZnO粉末 D．3mol•L-1稀硫酸

    ③加热到60℃左右并不断搅拌；

    ④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．

    其中步骤③加热的主要目的是__________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽马鞍山、淮北、铜陵四校高三上第三次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3：物质结构与性质】

    绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：

    （1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是_______，基态Cr原子的价电子排布式是_____。

    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    键能

    沸点

    离子半径

    Be_____B

    C—C_____Si—Si

    H2S_____H2O

    Al3+_____O2-

    （3）BeCl2分子的空间构型是______，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是_____。

    （4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式______。

    （5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞连长为___cm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川唐徕回民中学高一上10月化学卷（解析版） 题型：选择题

    潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,这是由于它们含有或能生成

    A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过氧化氢的水溶液称为双氧水，常用作消毒剂、杀菌、漂白及工业生产原料等。

    某实验小组取一定量的过氧化氢溶液，测定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性质、应用。

    Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数

    （1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用仪器是_______（填序号）；

    A．10mL量筒 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．50mL烧杯

    （2）将上述溶液稀释至250mL，操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、_________（填名称）；

    （3）取25.00mL（2）中稀溶液至锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4标准液滴定，

    ①完成反应的离子方程式：____MnO4-+___H2O2+___H+→___Mn2++___H2O+___；

    ②该小组一共进行了四次测定实验，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    25.00

    25.02

    20.00

    24.98

    根据所给数据，计算原过氧化氢溶液中H2O2质量分数____________________________。

    （4）下列操作会导致测定结果偏高的是_____________。

    A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定的气泡消失

    B．将H2O2溶液稀释成250．00mL溶液时，定容俯视刻度线

    C．终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色

    Ⅱ.探究H2O2的性质

    （5）上述测定原理，H2O2体现__________性；

    （6）若要验证H2O2不稳定性，操作是____________________________。

    Ⅲ.探究H2O2的应用

    （7）为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响，需要进行七组实验，若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件。

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    双氧水（mL）

    0.5

    0.4

    0.6

    0.5

    pH

    11

    11

    11

    10

    反应时间

    3

    3

    3

    3

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如图所示：

    已知：l．0mol·L﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：

    （1）装置A中反应的化学方程式是 。

    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是 。

    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ， 分析B中产生白色沉淀的原因：

    猜想1：SO2与Fe3+反应； 猜想2：在酸性条件下SO2与NO3﹣反应； 猜想3：…

    （4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。

    【得出结论】：猜想1成立．其结论正确吗？ （填“是”或“否”）。若不正确，理由是

    （用离子方程式表示）。

    （5）乙同学设计实验验证猜想2，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是 （填序号）。

    a．0.1mol/L稀硝酸 b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液

    c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

    d．3.0mol/LNaNO3和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

    （6）（4分）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程： 、 。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组的同学为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习。

    I．查阅资料，获取了相关知识信息：

    金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序表：

    （1）K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气，如：2NaNO32NaNO2+O2↑；

    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2

    2CuO+4NO2↑+O2↑；

    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2，如：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．

    Ⅱ．实验探究，在实验的基础上得到相关结论：

    【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将Fe（NO3）2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．

    （1）提出猜想：猜想一：Fe元素只显+2价；

    猜想二：Fe元素只显+3价；

    猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价。

    （2）实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入___________溶液。

    （3）实验现象：实验①_________；实验②溶液不褪色。

    （4）实验结论：猜想二成立，Fe（NO3）2分解的化学方程式是______________________。

    【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）：

    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤…

    （1）乙同学使用Ⅰ装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体。

    （2）丙同学取等质量的Fe(NO3)2同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到_____ mL气体。【实验三】探究固体混合物的组成和特征．

    （1）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是________（填字母序号）。

    A．1：2：3 B． l：2：2 C．2：1：3 D．3：8：5

    （2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于200mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为__________g。

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