Question

【题目】25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A. HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

B. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C. 25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2

D. b点处，酸碱恰好中和

Answer 1

【答案】D

【解析】A、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mLHA的浓度==0.08mol/L，故A错误；B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故B错误；C．电离平衡常数K===1.25×10-3，故C错误；D．恰好中和时混合溶液温度最高，b点温度最高，因此b点酸碱恰好中和，故D正确； 故选D。