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    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.臭氧的摩尔质量是48 g

    B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

    C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

    D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

    【答案】C

    【解析】

    A.摩尔质量的单位应是g·mol-1，臭氧的摩尔质量是48 g mol-1，故A错误；

    B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧物质的量之比为3:2，所以体积比为3∶2；故B错误；

    C. 16 g臭氧中含有氧原子个数为：N(O)=×NA×3=16g÷48gmol-1×3×6.02×1023=6.02×1023，故C正确；

    D.1个臭氧分子中含有24个电子，则1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一表面已经部分被氧化成氧化钠的金属钠试样，欲测定其中Na的纯度，通过实验可以取得如下数据：

    ①试样质量(m1g)；②保证试样完全反应的过量水的质量(m2g)；③反应中生成的H2的质量(m3g)；④中和反应所得的NaOH消耗的H2SO4的质量(m4g)

    (1)要求得试样中钠的纯度，不可能用到的数据是(填代号)__________；

    (2)在提供的数据中可以解决问题的组合有________、_______、_______(填代号，有几组填几组，不一定填满)。

    (3)如果m4已知，则m1的范围是(用含m4的代数式表示)________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）找出合适的序号填在对应的空格中

    ①正戊烷和异戊烷 ②和 ③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3

    ④和 ⑤和

    互为同系物的是_____；属于同一物质的是_____。

    互为同位素的是_____；互为同分异构体的是____。

    （2）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。结合如图关系回答问题：

    ①写出A的结构简式_____；写出D中官能团的名称____。

    ②反应①的反应类型为____。

    ③写出反应②的反应方程式____。

    写出反应④的反应方程式____。

    ④E的同分异构体有多种，写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能作为该反应已达到化学平衡状态的标志是（ ）

    ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

    A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。

    ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？_______________(列式计算)

    ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？ ______________(列式计算)

    ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：_____________________ 。

    ①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

    A.氘(D)原子核外有1个电子B.H2O与D2O互称同素异形体

    C.1H与D互称同位素D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是( )

    ①液态水汽化 ②焦炭与水蒸气反应 ③浓硫酸稀释 ④氯化铵与氢氧化钡晶体反应 ⑤生石灰与水反应

    A. ①④B. ②③C. ①④⑤D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置___（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置____。

    （2）从碘水中分离出I2选择装置_____，该分离方法的名称为____。

    （3）装置A中仪器a的名称是_____，进水的方向是____。

    Ⅱ.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验：

    （1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）______。

    a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

    （2）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：

    （1）实验测得室温下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞7，则Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________________________________________________。

    （2）含有足量AgCl固体的饱和溶液中，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．现将足量氯化银分别放入：

    ① 100mL蒸馏水中；

    ② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

    ③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；

    ④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．

    充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_________________________（填写序号）；②中氯离子的浓度为_________mol/L。

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