Question

【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：

（1）E元素在周期表中的位置为____________，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_________________________________。

（2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)_____>_____>_____；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为______________________。

（3）用电子式表示BC2的形成过程：_________________________________。

（4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式_____________。

（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：___________。

（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_________L。

Answer 1

【答案】第三周期，第IIIA族H++ AlO2-+ H2O Al（OH）3Al3++ 3OH-O2->Na+>Al3+CH4ON2H4+ 4CuO N2+ 2Cu2O + 2H2OCu + 2H++ H2O2Cu2++ 2H2O56

【解析】

A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，C为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，处于ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、C、D、E的质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为碳元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答。

(1)E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，氢氧化铝的电离方程式为：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-，故答案为：第三周期第ⅢA族；H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-；

(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，由H、C、O三种元素组成的18电子微粒的分子式为CH4O，故答案为：O2-；Na+；Al3+；CH4O；

(3)用电子式表示CO2的形成过程：，故答案为：；

(4)原子序数比C小1的元素F为氮元素，也能与氢元素形成18电子的分子，该分子为N2H4，1mol该分子在一定条件下可以还原4mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水，该气体单质为氮气，设Cu元素在还原产物中的化合价为x，根据电子转移守恒，则1mol×2×[0-(-2)]=4mol×(2-x)，解得x=1，故红色固体为Cu2O，反应化学方程式：N2H4+4CuON2+2Cu2O+2H2O，故答案为：N2H4+4CuON2+2Cu2O+2H2O；

(5)Cu、稀硫酸、H2O2反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；

(6)NaH+H2O=NaOH+H2↑

1mol 1mol 1mol

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

1mol 1mol 1.5mol

n(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol，V(H2)=2.5mol×22.4L/mol=56L，故答案为：56。