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    【题目】下列关于物质性质的说法正确的是(　　)

    A. 通常状况下，NO2是无色的气体

    B. SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性

    C. 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应

    D. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

    【答案】D

    【解析】A．NO2是红棕色气体，故A错误；B．SO2漂白品红，表现漂白性，故B错误；C．常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，但加热时，铁单质与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁和二氧化氮气体，故C错误；D．二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确；故选D。

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    【题目】人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

    A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性

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    【题目】一定条件下存在反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5 L

    0.5 L

    V

    温度

    T1 ℃

    T2 ℃

    T1 ℃

    起始量

    2 mol C

    1 mol H2O

    1 mol CO

    1 mol H2

    4 mol C

    2 mol H2O

    A. 甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1

    B. 丙容器的体积V＞0.5 L

    C. 当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K＝2.25

    D. 乙容器中，若平衡时n(H2O)＝0.4 mol，则T1＜T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项中，既属于氧化物，又属于电解质的是（ ）

    A.醋酸B.生石灰C.干冰D.小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是(　　)

    选项

    溶液

    微粒

    评价

    A

    8%H2O2水溶液

    Fe3＋、Mg2＋、SO、Na＋

    可以大量共存

    B

    室温下pH＝12的水溶液

    NO、Na＋、SO、K＋

    NO能将SO氧化而不能大量共存

    C

    1 mol·L－1的NH4Cl溶液

    Ba2＋、OH－、NH3·H2O

    NH4Cl溶液显酸性，

    NH3·H2O不能大量共存

    D

    NaHSO4水溶液

    I－、K＋、CH3COO－、Br－

    CH3COO－能与NaHSO4溶液反应，不能大量共存

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定

    量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

    (1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

    (2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________。

    (3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。

    A．加入催化剂 B．缩小容器体积

    C．升高温度 D．加入一定量的N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气和氨气是重要的工业原料，二者在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。回答下列问题：

    （1）气体的制备与净化

    ① 氯气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为_________。

    ② 干燥氨气选用上图中的______。氯气的净化装置的连接顺序为b__________（按气流顺序，用小写字母表示）。

    （2）氨气与氯气的反应

    ①上图中的装置连接顺序为A_____ B （用大写字母表示）。

    氨气的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空气的主要成分之一，试写出该反应的化学方程式：__________，写出一种此反应的工业用途：____________。

    ② 设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）: __________。

    若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有__________的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是

    A. 化学性质不活泼 B. 可溶于水且显酸性

    C. 熔沸点较低，物理性质与CO2相似 D. 是酸性氧化物，不溶于任何酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中，Ⅰ、Ⅱ中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是 （ ）

    选项 Ⅰ Ⅱ

    A. 向FeBr2溶液中滴加少量氯水 向FeBr2溶液中滴加过量氯水

    B. 向氨水中滴加少量AlCl3溶液 向氨水中滴加过量AlCl3溶液

    C. 向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸 向Na2CO3溶液中滴加过量盐酸

    D. 向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2 向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2

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