【题目】氯气和氨气是重要的工业原料，二者在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。回答下列问题：
（1）气体的制备与净化
① 氯气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为_________。
② 干燥氨气选用上图中的______。氯气的净化装置的连接顺序为b
__________（按气流顺序，用小写字母表示）。
（2）氨气与氯气的反应
①上图中的装置连接顺序为A_____ B （用大写字母表示）。
氨气的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空气的主要成分之一，试写出该反应的化学方程式：__________，写出一种此反应的工业用途：____________。
② 设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）: __________。
若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有__________的洗气瓶。
【答案】 B MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O C ghij C D F E e 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 8NH3＋3C12=6NH4Cl+N2 用氨气检验氯气管道是否泄漏 将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有氯离子；用试管另取少量溶液，然后加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根离子 氢氧化钠溶液
【解析】(1)① 实验室通过加热二氧化锰与浓盐酸的混合物制氯气，因此发生装置应该选择B，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：B； MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②氨气属于碱性气体， 干燥氨气应该选用碱石灰，故选C。生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先用饱和的食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，因此氯气的净化装置的连接顺序为bghij，故答案为：C ；ghij；
(2)①制得的氨气和氯气在装置D浑浊反应生成氯化铵，因此装置连接顺序为A C D F E B；氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，为了二者的成分反应，应该将氨气从e口通入。另一生成物是空气的主要成分之一，为氮气，反应的化学方程式为8NH3＋3C12=6NH4Cl+N2，此反应可以用来检验氯气管道是否泄漏，故答案为：C D F E；e； 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合； 8NH3＋3C12=6NH4Cl+N2；用氨气检验氯气管道是否泄漏；
②鉴定氯化铵，需要检验含有氯离子和铵根离子。可以将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有氯离子；用试管另取少量溶液，然后加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根离子；氯气会污染空气，为防止其污染环境，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有氯离子；用试管另取少量溶液，然后加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根离子；氢氧化钠溶液。
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【题目】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 （ ）
A.萃取B.蒸馏C.干馏D.升华
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【题目】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
加入物质 | 结论 | |
A | 50 mL 1 mol·L－1H2SO4 | 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO |
B | 0.05 mol CaO | 溶液中 |
C | 50 mL H2O | 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 |
D | 0.1 mol NaHSO4固体 | 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列关于物质性质的说法正确的是( )
A. 通常状况下，NO2是无色的气体
B. SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性
C. 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
D. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
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【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、氢氧化钾溶液等为原料，通过以下过程制备高铁酸钾（K2FeO4):
(l) Na2O2的电子式为__________。
(2）操作I的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥.其中隔绝空气减压干燥的目的是_______。
(3）气体X为____，写出FeSO4与Na2O2反应的化学方程式：________。
(4）最终在溶液中可得到K2FeO4 晶体的原理是_________。
(5）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,，则K2FeO4 可以在水处理中的作用是__________。
(6）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反应为:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
则该K2FeO4样品的纯度为______________.
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【题目】下列是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（ ） 
A.单质①是最活泼的非金属单质
B.单质②能使品红溶液褪色
C.保存少量的单质③时加少量水进行水封
D.单质④的氢化物在卤素氢化物中沸点最高
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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A.100 mL
B.45 mL
C.10 mL
D.15 mL
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【题目】硝酸是一种常见的强酸，下列关于浓、稀硝酸的描述错误的是（ ）
A.浓硝酸氧化性大于稀硝酸
B.浓硝酸导电性小于稀硝酸
C.浓硝酸能使铝、铁钝化，稀硝酸不能
D.与铜反应的氧化产物两者相同
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