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    【题目】若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)

    A.该氖原子的相对原子质量是12a/bB.该氖原子的摩尔质量是aNAg

    C.Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD.Wg该氖原子所含质子数为10W/a

    【答案】B

    【解析】

    A.相对原子质量为一个原子的质量和12C质量的1/12的比值，即，故A不选；

    B.一个氖原子为ag，1mol氖原子为NA个，所以该氖原子的摩尔质量可以表示为aNAg/mol，单位错误，故B选；

    C. 该氖原子的摩尔质量为aNAg/mol，所以Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol，故C不选；

    D. 一个氖原子为ag，含10个质子，所以Wg该氖原子所含质子数为10W/a，故D不选。

    故选B。

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    【题目】下列物质溶于水因水解而呈碱性的是

    A. Na2O B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NH3 ·H2O

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    【题目】X、Y、Z三种气体，当X和Y按1:1的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时X的转化率是

    A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%

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    【题目】氯化亚铜是用途广泛的铜盐产品。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀盐酸，溶于浓盐酸，见光易分解。某研究小组以CuCl2（含少量Fe2+）粗品为原料制取CuCl晶体，设计如下制备流程：

    实验涉及的操作及装置如下：

    已知

    ①在较浓的盐酸溶液中：

    a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黄色)形式存在

    b.Fe3+能溶解于萃取剂一甲基异丁基甲酮(无色透明液体，密度为0.8g/cm3)

    ②CuCl在溶液中存在络合与解离平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl4]3-(aq无色)

    ③SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体

    请回答：

    (1)下列有关CuCl2提纯操作正确的是______

    A.将氧化液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞，用力振摇（见上图1）

    B.经几次振摇并打开上口玻璃塞放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻

    C.Fe2+经氧化、萃取、分液，进入有机相除去

    D.取分液后的水相少许，滴入KSCN溶液检验萃取是否完全

    (2)还原反应装置如上图2所示：

    ①向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）。

    ②水相中[CuCl4]2-被SOCl2还原为[CuCl4]3-的离子方程式为______。

    ③判断反应完成的实验现象是________________。

    (3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1悬浊液的原因是___________

    (4)“系列操作”包括：抽滤→洗涤→干燥。下列说法不正确的是__________

    A.抽滤操作用到的器材包括滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵等

    B.可选用无水乙醇洗涤CuCl，洗涤时应关闭水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物

    C.取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明产品已洗净

    D.在避光下产品应置于A处真空干燥(上图3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

    回答下列问题：

    (1)提高焙烧效率的方法有_______________________。（写一种）

    (2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________，氧化产物是______。

    (3)“碱浸”时生成CO2的电子式为_______，碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为_____。

    (4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为______。

    (5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,去除的SO42-的质量分数为_____%。〔已知Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕

    (6)钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL，则所得溶液的物质的量浓度为（ ）

    A. 2mol·L－1B. 1mol·L－1C. 3mol·L－1D. 4mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。 根据上图回答下列问题：

    (l) PCl5分解成PC13和Cl2的热化学方程式是___________上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCls还剩0.60 mol，其分解率a1等于____；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCls的分解率为a2，a2 ___a1(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    (2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和CL2反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl3原因是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。

    (1)在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

    (2)基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________，价电子在该能级上的排布遵循的原则是_____________。

    (3)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。lmolNH4BF4含有______mol配位键。

    (4)化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸点________，原因为_______________________。

    (5)尿素(H2NCONH2)也是一种常用的化肥，其分子中原子的杂化轨道类型有________，σ键和π键数目之比为__________。

    (6)Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图。Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球，则N3-的配位数为________，Cu3N的密度为________g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)

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