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    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    (1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是__________。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    1.5

    3.3

    9.4

    (2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7—8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)，Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。

    (3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后___________________________ (依次填写实验操作名称)。

    (4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_________(填写物质化学式)。

    (5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量；②高温分解；③_________；④_________；⑤MgO称量。

    (6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：

    a=_________,b=_________,c=_________。

    解析：(1)从蛇纹石的组成中含有Fe2O3、Al2O3可推知，还含有的金属离子为Fe3+、Al3+。(2)因表中数据表明Mg(OH)2沉淀的pH为9.4，而Al(OH)3沉淀的pH为3.3，应控制pH=7—8,否则若加入过量的Ca(OH)2pH过大会导致Al(OH)3溶解，Mg(OH)2沉淀而析出。(3)要提纯红色氧化物作颜料，根据Fe3+的性质应首先加入NaOH使其沉淀为Fe(OH)3,然后过滤、洗涤、灼烧，使Fe(OH)3分解即产生Fe2O3［2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O］。(4)由实验步骤的图示可以直接选取CO2；(5)要确定产品中的a、b、c只要测出CO2的质量、水的质量和MgO的质量即可，步骤见答案。(6)根据产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O的分解方程：aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O(a+b)MgO+aCO2+(b+c)H2O,结合题给数据列方程即可求得a=3,b=1,c=3。

    答案：(1)Fe3+、Al3+  (2)Al(OH)3  Mg(OH)2

    (3)NaOH  过滤、洗涤、灼烧  (4)CO2

    (5)用浓硫酸吸收水蒸气  称量碱石灰吸收CO2前后的质量

    (6)3  1  3

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?丹东模拟）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

    有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
    金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Mg2+ 9.4 11.6
    请回答下列问题：
    （1）滤液A中含有的阳离子有
    Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
    Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
    ．
    （2）操作②中涉及的化学方程式为
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ，
    操作④中生成沉淀G的离子方程式为
    AlO-2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3
    AlO-2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3
    ．
    （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）
    cd
    cd
    ．
    a．NaOH溶液     b．氨水     c．MgO    d．Mg（OH）2
    （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

    流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是
    电解
    电解
    ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是
    防止Mg2+水解，并带走水分
    防止Mg2+水解，并带走水分
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如图甲流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

    有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
    金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Mg2+ 9.4 11.6
    （1）写出不溶物B在生产中的一种用途：
    制造玻璃、光导纤维
    制造玻璃、光导纤维
    ．
    （2）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）
    cd
    cd
    ．
    a． NaOH溶液  b．氨水  c． MgO   d． Mg （OH）2
    （3）从滤液H制取金属Mg的流程如图乙：
    Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    过滤、洗涤；
    Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是
    Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
    Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
    ．（应用离子方程式和简要文字说明）
    Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为
    MgCl2
     电解 
    .
    熔融
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     电解 
    .
    熔融
    Mg+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

    有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
    金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Mg2+ 9.4 11.6
    （1）写出不溶物B在生产中的一种用途：
    光导纤维
    光导纤维
    ．
    （2）操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为：
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）
    cd
    cd
    ．
    a． NaOH溶液  b．氨水  c． Fe2O3   d． Mg（OH）2
    （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

    Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
    加热浓缩
    加热浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤；
    Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是
    Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
    Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
    ．（应用离子方程式和简要文字说明）
    Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为
    MgCl2
     电解 
    .
    熔融
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     电解 
    .
    熔融
    Mg+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

    氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
    Fe3+、Al3+
    Fe3+、Al3+
    ．
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    溶解、
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    沉淀．
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入
    NaOH
    NaOH
     （填入物质的化学式），然后
    过滤、洗涤、灼烧
    过滤、洗涤、灼烧
     （依次填写实验操作名称）．
    （4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
    CaCO3或CO2
    CaCO3或CO2
    （填写物质化学式）．
    （5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值（已知均为正整数），请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量  ②高温分解  ③
    测出水蒸汽的质量（或测出浓硫酸的增重）
    测出水蒸汽的质量（或测出浓硫酸的增重）
      ④
    测出CO2的质量（或测出碱石灰的增重）
    测出CO2的质量（或测出碱石灰的增重）
       ⑤称出MgO的质量．

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修2 2.4 镁和铝的冶炼练习卷（解析版） 题型：填空题

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    (1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是__________________。

    (2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    1.5

    3.3

    9.4

    Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀。

    (3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_____________________ ___________________________________________________(填入物质的化学式)，

    然后______________________________________________________________________(依次填写实验操作名称)。

    (4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。

    (5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

    ①样品称量

    ②高温分解

    ③________________________________________________________________________

    ④________________________________________________________________________

    ⑤MgO称量

    (6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：

    a＝________，b＝________，c＝________。

     

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