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    从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）
    实验事实结论
    A在相同温度下，向1mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1mol?L-1 CaCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀溶解度：Ca（OH）2＞Fe（OH）3
    B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HA＞HB
    CH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性
    D测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大非金属性：S＞C
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．NaOH过量，过量的NaOH和氯化铁溶液发生复分解反应；
    B．体积、pH相等的不同一元酸分别与足量Zn反应，酸的酸性越弱，其收集的气体越多、反应速率越快；
    C．双氧水和二氧化硫都有还原性；
    D．元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强．
    解答： 解：A．NaOH溶液过量，发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化，所以不能比较溶解度大小，故A错误；
    B．体积、pH相等的不同一元酸分别与足量Zn反应，酸的酸性越弱，其收集的气体越多、反应速率越快，HA放出的氢气多且反应速率快，说明HA在反应过程中继续电离出氢离子，则酸性HA＜HB，故B错误；
    C．双氧水和二氧化硫都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而导致高锰酸钾溶液褪色，所以二氧化硫和双氧水体现还原性，故C错误；
    D．测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大，说明酸性：Na2SO4＞Na2CO3，所以得非金属性S＞C，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案评价，涉及物质性质、非金属性强弱判断、酸性强弱判断、溶解度大小判断等知识点，侧重考查反应原理，易错选项是A，只有发生沉淀转化时才能比较物质溶解性强弱．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氯含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸根离子中含有n个氧原子，则该离子式量为
     
    ．

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    钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求．一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFeII （CN）6  
    放电
    充电
    Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态）．下列说法不正确的是（　　）
    A、放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应
    B、放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中
    C、充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII（CN）6+2Na++2e-=2Na2NiFeII （CN）6
    D、该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E．转变关系如图：（已知 R-CH2-CH2 OH
    浓硫酸
    △
    R-CH=CH2+H2O）已知B是石油化工发展水平的标志
    （1）写出A、C的名称和D、F的结构简式
    A
     
      C
     

    D
     
      F
     

    （2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型
    A→D
     
    ，
     

    A+E→F
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用．反应①如下（Ph-代表苯基 ）：
    反应①：
    化合物I可以由以下途径合成：

    （1）化合物V的分子式为
     
    ；1mol化合物I最多可跟
     
    mol氢气反应．
    （2）化合物IV的结构简式为
     
    ；化合物V转化为化合物VI的反应类型为
     
    ．
    （3）写出化合物VI在NaOH溶液中共热的反应方程式
     
    ．
    （4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，其苯环上一溴代物有2种，且1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag，写出化合物Ⅶ的一种结构简式
     
    ．
    （5）化合物（ ）与化合物（HO2BCOOH 也能发生类似反应①的偶联反应，写出产物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（　　）
      XY 
     A H2S 浓硫酸
     B SO2 NaHCO3饱和溶液
     C CO2 Na2SO3溶液
     DCl2  NaHSO2饱和溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（　　）
    ①用l0mL量筒量取5.2mL稀硫酸；    
    ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管：
    ③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体：
    ④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：
    ⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2．
    A、①②③④B、②③④
    C、③④⑤D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
    I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
    （1）Ga的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
    B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
    C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到
    D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
    II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：

    已知：Fe的活泼性强于Ni
    （4）ZnFe2O4可以写成ZnO?Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式
     
    ．
    （5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是
     
    ．
    （6）净化II中加入Zn的目的是
     
    ．
    （7）常温下，净化I中，如果要使c（Fe3+）＜10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为
     
    ．
    已知：Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；lg5=0.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化．某化学兴趣小组查阅文献后，用如图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量．
    实验步骤：
    （Ⅰ）在烧瓶中加入50.00mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10min．
    （Ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2～3滴酚酞试液，用0.01000mol?L-1NaOH标准溶液滴定．
    回答问题：
    （1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是
     
    ．
    A．容量瓶         B．胶头滴管        C．烧瓶        D．玻璃棒
    （2）将50.00mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是
     
    ．
    （3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）若步骤（Ⅱ）消耗NaOH标准溶液25.00mL，则果汁样品中SO2残留量是
     
    g/L．
    （5）若改用0.5%的碘水10mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积
     
    ．
    A．V=25mL              B．25mL＜V＜50mL          C．V＞50mL．

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