Question

果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化．某化学兴趣小组查阅文献后，用如图所示装置测定某果汁样品中SO₂残留量．
实验步骤：
（Ⅰ）在烧瓶中加入50.00mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10min．
（Ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2～3滴酚酞试液，用0.01000mol?L^-1NaOH标准溶液滴定．
回答问题：
（1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是

 

．
A．容量瓶         B．胶头滴管        C．烧瓶        D．玻璃棒
（2）将50.00mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是

 

．
（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是

 

．
（4）若步骤（Ⅱ）消耗NaOH标准溶液25.00mL，则果汁样品中SO₂残留量是

 

g/L．
（5）若改用0.5%的碘水10mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积

 

．
A．V=25mL              B．25mL＜V＜50mL          C．V＞50mL．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验设计题

分析：（1）根据实验室配制NaOH标准溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作步骤判断使用的仪器；
（2）根据稀释浓硫酸的方法操作；
（3）锥形瓶中发生的反应为双氧水氧化二氧化硫；
（4）根据氢氧化钠与硫酸反应结合SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺计算；
（5）根据碘水与二氧化硫反应生成硫酸和HI，用0.01000mol?L^-1NaOH标准溶液滴定不仅硫酸消耗，而且HI也消耗，还有过量的碘水也消耗，据此分析．

解答： 解：（1）实验室配制NaOH标准溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以需要的仪器为：天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需烧瓶，故选C；
（2）因为浓硫酸稀释放热，所以将50.00mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是应将浓硫酸沿器壁缓慢注入果汁样品中，并不断搅拌，故答案为：将浓硫酸沿器壁缓慢注入果汁样品中，并不断搅拌；
（3）锥形瓶中发生的反应为双氧水氧化二氧化硫，离子方程式为：SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺，故答案为：SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺；
（4）用0.01000mol?L^-1NaOH标准溶液滴定发生反应为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，又SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，
则2NaOH～H₂SO₄～SO₂，所以样品中SO₂残留量是

0.01×25×10 -3 2 ×64g

50×10 -3L

=0.16，
故答案为：0.16；
（5）若改用0.5%的碘水10mL作吸收液，碘水与二氧化硫反应生成硫酸和HI，方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，用0.01000mol?L^-1NaOH标准溶液滴定不仅硫酸消耗，而且HI也消耗，还有过量的碘水也消耗，所以消耗NaOH标准溶液体积大于25.00mL×2=50mL，故选：C．

点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力．