练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（　　）
    A、由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
    B、含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂
    C、M的单质可保存于煤油中
    D、由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L-1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8-7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，符合题意，以此解答该题．
    解答： 解：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L-1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8-7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，
    A．H2O2中只含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，所含的化学键类型不相同，故A错误；
    B．含有Al3+离子的盐--明矾，可用作净水剂，故B正确；
    C．M为Na，密度比煤油大，与没有不反应，可保存在煤油中，故C正确；
    D．由H、N、O三种元素形成的某种化合物，硝酸溶液呈酸性，而一水合氨溶液为碱性，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断X与Y形成的气态化合物是氨气是推断的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求．一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFeII （CN）6  
    放电
    充电
    Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态）．下列说法不正确的是（　　）
    A、放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应
    B、放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中
    C、充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII（CN）6+2Na++2e-=2Na2NiFeII （CN）6
    D、该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（　　）
    ①用l0mL量筒量取5.2mL稀硫酸；    
    ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管：
    ③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体：
    ④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：
    ⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2．
    A、①②③④B、②③④
    C、③④⑤D、①③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
    I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
    （1）Ga的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
    B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
    C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到
    D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
    II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：

    已知：Fe的活泼性强于Ni
    （4）ZnFe2O4可以写成ZnO?Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式
     
    ．
    （5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是
     
    ．
    （6）净化II中加入Zn的目的是
     
    ．
    （7）常温下，净化I中，如果要使c（Fe3+）＜10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为
     
    ．
    已知：Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；lg5=0.7．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热
    B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
    C验证Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中加入几滴1mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/L FeCl3溶液
    D硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液（饱和溶液1：2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机物有关的说法，错误的是（　　）
    A、石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
    B、甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应
    C、鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象
    D、用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（　　）
     选项 实验目的 主要玻璃仪器 试剂及试纸
     A 鉴定NH4+离子 试管、滴管 待测液、pH试纸
     B 制备无水FeCl3 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 溶液FeCl3
     C 除去乙酸乙酯中的乙酸杂质 分液漏斗、烧杯 含乙酸杂质的乙酸乙酯、饱和碳酸钠
     D 测定白醋中醋酸的浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 0.5000mol?L-1NaOH溶液、白醋样品
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化．某化学兴趣小组查阅文献后，用如图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量．
    实验步骤：
    （Ⅰ）在烧瓶中加入50.00mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10min．
    （Ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2～3滴酚酞试液，用0.01000mol?L-1NaOH标准溶液滴定．
    回答问题：
    （1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是
     
    ．
    A．容量瓶         B．胶头滴管        C．烧瓶        D．玻璃棒
    （2）将50.00mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是
     
    ．
    （3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）若步骤（Ⅱ）消耗NaOH标准溶液25.00mL，则果汁样品中SO2残留量是
     
    g/L．
    （5）若改用0.5%的碘水10mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积
     
    ．
    A．V=25mL              B．25mL＜V＜50mL          C．V＞50mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＜0；回答下列问题：
    ①写出该反应的平衡常数表达式K=
     

    ②仅改变下列条件之一，平衡时
    c(CO)
    c(CO2)
    增大的是
     
    （填序号）
    a．升高温度  b．增大压强  c．充入一定量CO  d．再加入一些铁粉
    一定温度下，在恒容密闭容器中达到平衡后，再充入少量CO，则平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”），CO的平衡转化率
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案