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    四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数．下列说法不正确的是（　　）
      ZW
    XY  
    A、X位于元素周期表中第3 周期、ⅢA族
    B、原子半径：X＞Z＞W
    C、最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y
    D、Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，结合元素化合物性质与元素周期律解答．
    解答： 解：由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，
    A．有上述分析可知，X位于元素周期表中第3周期ⅢA族，故A正确；
    B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞Z，故B正确；
    C．氢化物稳定性与非金属性一致，W元素的非金属性比Y强，故最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y，故C正确；
    D．二氧化硅不能与水反应，故D错误，
    故选D．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，关键是根据位置关系确定元素所处的周期，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E．转变关系如图：（已知 R-CH2-CH2 OH
    浓硫酸
    △
    R-CH=CH2+H2O）已知B是石油化工发展水平的标志
    （1）写出A、C的名称和D、F的结构简式
    A
     
      C
     

    D
     
      F
     

    （2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型
    A→D
     
    ，
     

    A+E→F
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
    I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
    （1）Ga的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
    B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
    C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到
    D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
    II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：

    已知：Fe的活泼性强于Ni
    （4）ZnFe2O4可以写成ZnO?Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式
     
    ．
    （5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是
     
    ．
    （6）净化II中加入Zn的目的是
     
    ．
    （7）常温下，净化I中，如果要使c（Fe3+）＜10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为
     
    ．
    已知：Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；lg5=0.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机物有关的说法，错误的是（　　）
    A、石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
    B、甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应
    C、鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象
    D、用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（　　）
     选项 实验目的 主要玻璃仪器 试剂及试纸
     A 鉴定NH4+离子 试管、滴管 待测液、pH试纸
     B 制备无水FeCl3 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 溶液FeCl3
     C 除去乙酸乙酯中的乙酸杂质 分液漏斗、烧杯 含乙酸杂质的乙酸乙酯、饱和碳酸钠
     D 测定白醋中醋酸的浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 0.5000mol?L-1NaOH溶液、白醋样品
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为1.0mol?L-1的NH3?H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl-）
    B、滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小
    C、滴加几滴浓盐酸，
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3．H2O)
    的值减小
    D、1.0 mol?L-1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化．某化学兴趣小组查阅文献后，用如图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量．
    实验步骤：
    （Ⅰ）在烧瓶中加入50.00mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10min．
    （Ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2～3滴酚酞试液，用0.01000mol?L-1NaOH标准溶液滴定．
    回答问题：
    （1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是
     
    ．
    A．容量瓶         B．胶头滴管        C．烧瓶        D．玻璃棒
    （2）将50.00mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是
     
    ．
    （3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）若步骤（Ⅱ）消耗NaOH标准溶液25.00mL，则果汁样品中SO2残留量是
     
    g/L．
    （5）若改用0.5%的碘水10mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积
     
    ．
    A．V=25mL              B．25mL＜V＜50mL          C．V＞50mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，错误的是（　　）
    ①在托盘天平上用滤纸称取4.0gNaOH；
    ②用10mL 量筒量取5.25mL盐酸；
    ③用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；
    ④用100mL容量瓶配制60mL 1mol?L-1 H2SO4溶液；
    ⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放AgNO3溶液；
    ⑥用50mL蒸馏烧瓶加热40mL乙酸乙酯和乙酸的混合液，分离出乙酸乙酯．
    A、②④⑥B、①②③⑥
    C、①②⑥D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的判断错误的是（　　）
    A、乙烯和苯使溴水褪色的原理不同
    B、乙醇、乙酸都能和金属钠反应
    C、C2H6O只代表一种物质
    D、淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料

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