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    下列实验操作中，错误的是（　　）
    ①在托盘天平上用滤纸称取4.0gNaOH；
    ②用10mL 量筒量取5.25mL盐酸；
    ③用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；
    ④用100mL容量瓶配制60mL 1mol?L-1 H2SO4溶液；
    ⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放AgNO3溶液；
    ⑥用50mL蒸馏烧瓶加热40mL乙酸乙酯和乙酸的混合液，分离出乙酸乙酯．
    A、②④⑥B、①②③⑥
    C、①②⑥D、③④⑤
    考点：直接加热的仪器及使用方法,不能加热的仪器及使用方法,化学试剂的存放
    专题：
    分析：①托盘天平称量范围精确到0.1g，氢氧化钠容易吸潮，应放在干燥小烧杯中称量；
    ②量筒选取原则是“大而近”，且精确到0.1mL；
    ③蒸发液体制取晶体利用的是蒸发皿；
    ④容量瓶是精密仪器，用100mL容量瓶只能配制100mL的溶液；
    ⑤AgNO3溶液见光容易分解，需避光保存；
    ⑥用蒸馏烧瓶加热液体时，其液体体积不能超过蒸馏烧瓶的
    2
    3
    ．
    解答： 解：①托盘天平称量范围精确到0.1g，氢氧化钠容易吸潮，应放在干燥小烧杯中称量，故错误；
    ②量筒选取原则是“大而近”，且精确到0.1mL，故错误；
    ③用蒸发皿加热溶液，浓缩得到固体，故用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体，正确；
    ④容量瓶是精密仪器，用100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，故正确；
    ⑤AgNO3溶液见光容易分解，需避光保存，故正确；
    ⑥用蒸馏烧瓶加热液体时，其液体体积不能超过蒸馏烧瓶的
    2
    3
    ，故错误，故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重实验中操作及实验安全的考查，明确物质的性质即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，pH=11的稀氨水，下列判断正确的是（　　）
    A、若升高温度，Kb、Kw均增大
    B、用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7
    C、加水稀释，c（NH4+）?c（OH-）增大
    D、加入pH=11的NaOH溶液，NH3?H2O电离平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数．下列说法不正确的是（　　）
      ZW
    XY  
    A、X位于元素周期表中第3 周期、ⅢA族
    B、原子半径：X＞Z＞W
    C、最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y
    D、Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知碳碳双键可以被臭氧氧化，反应如下：现由有机物合成，具体合成途径如下：完成下列填空：
    （1）  所属的同系物的通式为
     
    ，A的结构简式是
     
    ，的一种同分异构体是一种芳香酸，且分子只含有一个环，写出满足条件的任意一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    （2）这三步反应的反应类型是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）写出最后一步反应的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（　　）
    A、pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大
    B、浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c（Na+ ）=2c（SO4 2- ）=0.2mol?L-1
    C、H2C2O4为二元弱酸，浓度均为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中：c（Na+ ）=2c（C2O4 2- ）+c（HC2O 4- ）+c（H2C2O4）
    D、浓度均为0．l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中（R表示S或C）：c（H+ ）＜c（RO3 2- ）+c（OH- ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+Q，完成下列填空：
    （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是（　　）
    a．减压         b．增加NH3的浓度   c．升温     d．将水液化移走．
    （2）在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是
     
    ，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“＞”或“＜”）b
     
    c．其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是
     
    ，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图象
     
    ．
    （3）工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图．
     

    （4）氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是
     
    ，短周期元素原子所形成的与N 3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为
     
    ．其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示）
     
    ．
    （5）已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是
     
    ．NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1 mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（　　）
    A、Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物
    B、R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
    C、原子半径：X＜Y＜Z＜R＜W
    D、Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同种元素的不同微粒，它们的（　　）
    A、电子层数相同
    B、质子数一定相同
    C、相对原子质量一定相同
    D、化学性质一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生产、生活紧密相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A、氢气是用作燃料电池的最环保燃料
    B、“地沟油”禁止食用，但可以再利用
    C、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    D、新修订的（环境空气质量标准）中将PM2.5纳人强制监测指标

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