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    室温时，pH=11的稀氨水，下列判断正确的是（　　）
    A、若升高温度，Kb、Kw均增大
    B、用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7
    C、加水稀释，c（NH4+）?c（OH-）增大
    D、加入pH=11的NaOH溶液，NH3?H2O电离平衡逆向移动
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：A、一水合氨的电离与水的电离，均属于吸热反应，升高温度，平衡右移；
    B、氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
    C、加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；
    D、氢氧根离子浓度不变，平衡不移动．
    解答： 解：A、一水合氨的电离与水的电离，均属于吸热反应，升高温度，平衡右移，Kb、Kw均增大，故A正确；
    B、含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故B错误；
    C、加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）?c（OH-）减小，故C错误；
    D、加入pH=11的NaOH溶液，氢氧根离子浓度不变，平衡不移动，故D错误，故选A．
    点评：本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C4H8O2的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是（　　）
    A、能与NaHCO3溶液反应的有3种
    B、能发生水解反应的有5种
    C、既能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4种
    D、能与NaOH溶液反应的有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E．转变关系如图：（已知 R-CH2-CH2 OH
    浓硫酸
    △
    R-CH=CH2+H2O）已知B是石油化工发展水平的标志
    （1）写出A、C的名称和D、F的结构简式
    A
     
      C
     

    D
     
      F
     

    （2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型
    A→D
     
    ，
     

    A+E→F
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（　　）
      XY 
     A H2S 浓硫酸
     B SO2 NaHCO3饱和溶液
     C CO2 Na2SO3溶液
     DCl2  NaHSO2饱和溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（　　）
    ①用l0mL量筒量取5.2mL稀硫酸；    
    ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管：
    ③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体：
    ④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：
    ⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2．
    A、①②③④B、②③④
    C、③④⑤D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列常用实验仪器中，用来配制一定物质的量浓度的是（　　）
    A、分液漏斗B、普通漏斗
    C、蒸馏烧瓶D、容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
    I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
    （1）Ga的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
    B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
    C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到
    D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
    II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：

    已知：Fe的活泼性强于Ni
    （4）ZnFe2O4可以写成ZnO?Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式
     
    ．
    （5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是
     
    ．
    （6）净化II中加入Zn的目的是
     
    ．
    （7）常温下，净化I中，如果要使c（Fe3+）＜10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为
     
    ．
    已知：Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；lg5=0.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机物有关的说法，错误的是（　　）
    A、石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
    B、甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应
    C、鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象
    D、用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，错误的是（　　）
    ①在托盘天平上用滤纸称取4.0gNaOH；
    ②用10mL 量筒量取5.25mL盐酸；
    ③用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；
    ④用100mL容量瓶配制60mL 1mol?L-1 H2SO4溶液；
    ⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放AgNO3溶液；
    ⑥用50mL蒸馏烧瓶加热40mL乙酸乙酯和乙酸的混合液，分离出乙酸乙酯．
    A、②④⑥B、①②③⑥
    C、①②⑥D、③④⑤

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