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    【题目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、加水促进醋酸的电离，平衡正向移动，A错误；B、加入少量NaOH固体，溶液的酸性减弱，平衡正向移动，B正确；C、加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中的c（H+）增大，抑制醋酸电离，C错误；D、加入少量CH3COONa固体时，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，D错误。答案选B。

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    【题目】广州的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质（ ）

    A.稀硝酸和硝酸银溶液B.四氯化碳

    C.氢氧化钠溶液D.石蕊溶液

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    【题目】生活污水和某些工业废水中的含氮化合物经转化最终会以硝酸盐的形式进入水体，若大量排放会造成水体富营养化。用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。

    （1）下列说法属于水体污染的危害的有______（填字母）。

    a．加剧水资源短缺 b．危害人体健康

    （2）NO3-中氮元素的化合价为______。

    （3）Fe在反应过程中发生的是______（选填“氧化”或“还原”）反应。

    （4）将足量铁粉投入某水体样本中，经一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）。

    离子

    Na+

    H+

    NO3

    NH4+

    Fe2+

    浓度/（mol·L1）

    5.0×102

    5.0×102

    6.4×101

    y

    2.4×101

    表中y ＝______。

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    【题目】为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4 ， 最好选用（ ）
    A.烧碱溶液
    B.浓氨水
    C.镁粉
    D.铁粉

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上

    B. 命名为2-甲基-3-丁炔

    C. 化合物不是苯的同系物

    D. C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同

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    【题目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

    A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-

    C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

    试回答：

    (1)写出下列物质的化学式

    X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。

    (2) 反应①的化学方程式为____________________________，

    反应②的离子方程式为_______________________________。

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    【题目】下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中正确的是（ ）

    A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－

    C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

    D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变

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    【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

    A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

    B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

    D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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