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    用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知该反应570K时平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

    　

    B．

    提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

    　

    C．

    增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率

    　

    D．

    提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂


    考点：

    化学平衡的影响因素．.

    专题：

    化学平衡专题．

    分析：

    A、反应是可逆反应，不能进行彻底；

    B、尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；

    C、从平衡常数分析反应进行程度，净化设备经济效益分析；

    D、提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂．

    解答：

    解：A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A错误；

    B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；

    C、因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，不符合生成经济效益，故C错误；

    D、研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故C正确；

    故选D．

    点评：

    本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是          （    ）

    A．1:1  B．1:2  C．1: 3 D．1:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    葛根素具有降血压等作用，其结构简式如下图，下列有关说法正确的是

    A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应

    B．葛根素的分子式为C21H22O9

    C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子

    D．一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)斜长石（KAlSi3O8）和NaCl熔浸可制得KCl，原理是：

    NaCl(l) + KAlSi3O8(s)KCl(l)+ NaAlSi3O8(s)。

    ①. 斜长石含有的化学键类型有_________________。

    ②. 上述反应涉及的元素原子中，半径最大的是       ，它和氢元素形成的化合物的电子式为 __________。

    （2）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓由

    大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

    ①.往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：

        　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ② .碲酸（H6TeO6）氧化性比浓硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

    若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

    已知Cu(OH)2 能溶解在足量的氨水中，则其离子反应方程式为　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．

    　

    A．

    ①②

    B．

    ②③

    C．

    ③④

    D．

    ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1

    ②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1

    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1

    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E3

    　

    B．

    H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1

    　

    C．

    由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1

    　

    D．

    氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．

    Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．

    Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．

    （1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=　0.024mol•L﹣1•s﹣1　，达平衡时N2的转化率=　20%　．

    （2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是　升高了温度　、　增大了氨的浓度　（填写两项）．

    （3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态　ACD　（填字母）．

    A．容器乙中的气体密度不再变化

    B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍

    C．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N﹣H键

    D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。

    ①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。

    ②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。

    ③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。

    （1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是                             。

    （2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH－的浓度≥                    mol·L－1 。

    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案中，不能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解

    将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

    B

    检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

    将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

    C

    验证Br2的氧化性强于I2

    将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色

    D

    验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

    将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

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