Question

 (1)斜长石（KAlSi3O8）和NaCl熔浸可制得KCl，原理是：

NaCl(l) + KAlSi3O8(s)KCl(l)+ NaAlSi3O8(s)。

①. 斜长石含有的化学键类型有_________________。

②. 上述反应涉及的元素原子中，半径最大的是       ，它和氢元素形成的化合物的电子式为 __________。

（2）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓由

大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

①.往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：

    　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② .碲酸（H6TeO6）氧化性比浓硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

已知Cu(OH)2 能溶解在足量的氨水中，则其离子反应方程式为　　　　　　　　　　。

Answer 1

(14分)(1)①. 离子键 共价键 （2分）②. K（2分）氢化钾电子式 （2分）     

（2）C（HCOO—）>C（Na+）>C（H+）>C（OH—） (2分)

（3）①.H2SeO3 + 2SO2 +H2O = Se ↓+ 2H2SO4 (2分)

    ②.8HI + 2H6TeO6 =TeO2 + Te +4I2 + 10H2O(2分)

（4）Cu(OH)2+ 4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH—+4H2O(2分)