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使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是 (    )

A.在燃煤中添加生石灰                   B.将某些废旧塑料融化后再成型

C.把放射性核废料深埋于地下岩层         C.用多孔吸附剂清除水面油污


【知识点】物理变化与化学变化、常见化学污染与环境O1

【答案解析】A   解析:A.生石灰能和氧气、煤燃烧生成的二氧化硫等物质反应生成硫酸钙,属于化学变化,故A正确;B.将某些废旧塑料融化后再成型的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故B错误;C.把放射性核废料深埋于地下岩层的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;D.用多孔吸附剂清除水面油污的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D错误.

故答案选A

【思路点拨】本题考查化学变化与物理变化的区别和联系,难度不大,解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化,如果有新物质生成就属于化学变化 。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关物质分类或归纳不正确的是               

   ①电解质:明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱  ②化合物:BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT

   ③混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银  ④同素异形体:金刚石、石墨、C60、C70

    A.①②          B.②③           C.③④           D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:


可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。

(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________________________(热量用E1、E2或E3表示)。

(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件,该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t1~t6”表示)。

(3)t3时刻改变的条件是____________,t5时刻改变的条件是____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


有机物X的结构如下,下列说法正确的是

A. X能发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

B. X与FeCl3溶液不能发生显色反应

C. 1mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗2mol NaOH

D. X的分子式为C23H26 N2O7

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科目:高中化学 来源: 题型:


氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,可用做肥料、灭火剂、洗 涤剂等。制备氨基甲酸铵的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH < 0,已知氨基甲酸铵有以下性质:

a.常温下在干燥的空气中稳定,遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵;

b. 59℃则可分解成NH3和CO2气体;

用如图I装置制备干燥的氨气,图II装置制备氨基甲酸铵,把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合,当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备(注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质)。

请回答下列问题:

(1)图I中,仪器B的名称        , A中的化学反应方程式是             ;

(2)图II装置中使用冰水的原因是                               ;

(3)图II中液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                     ;

(4)从图II反应后的混合物中分离出产品的方法是                 ;

A.蒸馏      B.过滤      C.分液     D.结晶

(5)图II装置中,尾气处理装置如右图所示,玻璃管的作用        ,浓硫酸的作用是           和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解;

(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.82 g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为10.0 g,则样品中氨基甲酸铵的质量分数为        (计算结果精确至0.1%)

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组离子在给定条件下能大量共存的是          (    )

A.在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3-

B.有大量存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-

C.有大量存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

D.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO、S2-、Na+、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:


某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5,则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是          (    )

A.1:1  B.1:2  C.1: 3 D.1:4

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科目:高中化学 来源: 题型:


汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1. 75 mol,则下列判断正确的是

A.生成40.0 L N2(标准状况)                   B.有0. 250 mol KNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1. 75mol          D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


 (1)斜长石(KAlSi3O8)和NaCl熔浸可制得KCl,原理是:

NaCl(l) + KAlSi3O8(s)KCl(l)+ NaAlSi3O8(s)。

①. 斜长石含有的化学键类型有_________________。

②. 上述反应涉及的元素原子中,半径最大的是       ,它和氢元素形成的化合物的电子式为 __________。

(2)常温下,pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓由

大到小的顺序为                                。

(3)亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,常温下是一种无色固体,易溶于水,有较强的氧化性。

①.往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式:

                                                           。

② .碲酸(H6TeO6)氧化性比浓硫酸还要强。在酸性介质中,碲酸可将HI氧化成I2,方程式如下:    HI+    H6TeO6    TeO2+    Te+    I2+    H2O

若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为,试配平上述化学方程式。

已知Cu(OH)2 能溶解在足量的氨水中,则其离子反应方程式为          。

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