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    可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。

    (1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________________________(热量用E1、E2或E3表示)。

    (2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t1～t6”表示)。

    (3)t3时刻改变的条件是____________，t5时刻改变的条件是____________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

    CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

    实验一： 制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）

    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有     （填标号）。

    A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒

    （2） 锥形瓶中发生反应的化学方程式是          。

    （3） 因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1盐酸、酚酞试液)，设计实验方案。                                                          

                                                   。

    实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示）

    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。

    加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。

    （已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

    （4）分液漏斗中的溶液是            （填标号）。

         A．CO (NH2) 2溶液   B．NaOH和NaClO混合溶液

        选择的理由是                                        。

    实验三： 测定馏分中肼含量。

    称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。

    （已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）

    （5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                 。

    （6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 ＋3O2 ＝2CO2 ＋3H2O ，电池示意如右图,下列说法正确的是:                 

     A.a极为电池的正极

    B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

    C.电池正极的电极反应为：4H＋＋ O2 ＋4e—＝ 2H2O

    D.电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是         (    )

    A．该反应的焓变为正值        B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度

    C．升高温度，逆反应速率减小  D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

    B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

    C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

    A．微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2+

    B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料

    C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F

    D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：

    Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。

    已知:①

             ②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。

    Ⅰ．莫尔盐的制取

    试分析：

    (1)步骤2中加热方式             （填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是                                     。

    (2)步骤3中包含的实验操作名称                             。

    (3)产品莫尔盐最后用        洗涤（填字母编号）。

    a．蒸馏水       b．乙醇         c．滤液

    Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

    (甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。

    (乙)方案二：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

    (1)若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为            

                     ，验证推测的方为：                                      。

    (丙)方案三：(通过NH4+测定)实验设计图如下所示。取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

    (2)①装置        （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是                       。量气管中最佳试剂是    （填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。

    a．水           b．饱和NaHCO3溶液          c．CCl4

    ②若测得NH3的体积为V L(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是 （    ）

    A．在燃煤中添加生石灰                   B．将某些废旧塑料融化后再成型

    C．把放射性核废料深埋于地下岩层         C．用多孔吸附剂清除水面油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知:，从A出发发生图示中的一系列反应，其中B和C按1:2反应生成Z,F和E按1:2反应生成W，W和Z互为同分异构体。

    回答下列问题:

    (1)写出反应类型:①_____________________，②______________________________。

    (2)写出下列反应的化学方程式:

      ③_____________________________________________________；

      ④_____________________________________________________。

    (3)与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为_______________，_________________，_______________，______________。

    （4）A的结构简式可能为_______________________________________(只写一种即可)。

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