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    下列物质性质与应用对应关系正确的是             

    A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

    B．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌

    C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

    D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀


    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．漂白粉在空气中与空气中的CO2、H2O发生反应产生HClO，HClO不稳定容易分解而使漂白粉变质失效，但是漂白粉有漂白性可用于漂白纸张，错误；B．医用酒精能使蛋白质变性，因此可用于肌肉注射时的皮肤消毒杀菌，正确；C．二氧化硅不与强酸反应，但是却能够与氢氟酸发生反应，所以不可用石英器皿盛放氢氟酸，错误；D．铜的金属活泼性比铁的弱，但是若在铁闸上装若干铜块就会析出原电池，原电池反应会加快Fe的腐蚀，错误。

    考点：考查物质的性质及应用的知识。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1. 75 mol,则下列判断正确的是

    A.生成40.0 L N2(标准状况)                   B.有0. 250 mol KNO3被氧化

    C.转移电子的物质的量为1. 75mol          D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)斜长石（KAlSi3O8）和NaCl熔浸可制得KCl，原理是：

    NaCl(l) + KAlSi3O8(s)KCl(l)+ NaAlSi3O8(s)。

    ①. 斜长石含有的化学键类型有_________________。

    ②. 上述反应涉及的元素原子中，半径最大的是       ，它和氢元素形成的化合物的电子式为 __________。

    （2）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓由

    大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

    ①.往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：

        　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ② .碲酸（H6TeO6）氧化性比浓硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

    若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

    已知Cu(OH)2 能溶解在足量的氨水中，则其离子反应方程式为　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1

    ②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1

    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1

    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E3

    　

    B．

    H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1

    　

    C．

    由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1

    　

    D．

    氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．

    Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．

    Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．

    （1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=　0.024mol•L﹣1•s﹣1　，达平衡时N2的转化率=　20%　．

    （2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是　升高了温度　、　增大了氨的浓度　（填写两项）．

    （3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态　ACD　（填字母）．

    A．容器乙中的气体密度不再变化

    B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍

    C．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N﹣H键

    D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

    A．元素Y的最高正化合价为+6        

    B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

    C．气态氢化物的沸点：Y>W           

    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。

    ①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。

    ②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。

    ③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。

    （1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是                             。

    （2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH－的浓度≥                    mol·L－1 。

    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y为除杂试剂，Z是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是(     )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是(     )

    A．只要在室内放一盆水        B．向地势低的地方撤离

    C．观察风向，顺风撤离        D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

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