Question

1．在容积固定的密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	C（NH3）（mol•L-1）	C（O2）（mol•L-1）	C（NO）（mol•L-1）
起始	0.8000	1.600	0.000
第2min	0.6000	a	0.2000
第4min	0.3000	0.9750	0.5000
第6min	0.3000	0.9750	0.5000
第8min	0.7000	1.475	0.1000

（1）反应在第2min到第4min时，O₂的平均反应速率为0.1875mol•L^-1•min^-1，a=1.35
（2）反应在第2min到第4min改变了条件，改变的条件可能是加入催化剂．

Answer 1

分析 （1）反应在第2min到第4min时，NO的平均反应速率=$\frac{（0.5000-0.2000）mol/L}{（4-2）min}$=0.1500mol/（L．min），同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；
第2min到第4min时，△c（NH₃）=（0.8000-0.6000）mol/L=0.2000mol/L，△c（O₂）=（1.600-a）mol/L，同一可逆反应同一段时间内各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，所以，△c（NH₃）：△c（O₂）=0.2000mol/L：（1.600-a）mol/L=4：5，a=1.35；
（2）反应在第2min到第4min，△c（NH₃）=（0.6000-0.3000）mol/L=0.3000mol/L，0-2min内△c（NH₃）=（0.8000-0.6000）mol/L=0.2000mol/L＜0.3000mol/L，说明反应速率增大，反应物浓度降低而生成物浓度增大，平衡正向移动．

解答 解：（1）反应在第2min到第4min时，NO的平均反应速率=$\frac{（0.5000-0.2000）mol/L}{（4-2）min}$=0.1500mol/（L．min），同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气反应速率=$\frac{0.1500mol/（L．min）}{4}×5$=0.1875mol/（L．min）；
第2min到第4min时，△c（NH₃）=（0.8000-0.6000）mol/L=0.2000mol/L，△c（O₂）=（1.600-a）mol/L，同一可逆反应同一段时间内各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，所以，△c（NH₃）：△c（O₂）=0.2000mol/L：（1.600-a）mol/L=4：5，a=1.35，
故答案为：0.1875；1.35；
（2）反应在第2min到第4min，△c（NH₃）=（0.6000-0.3000）mol/L=0.3000mol/L，0-2min内△c（NH₃）=（0.8000-0.6000）mol/L=0.2000mol/L＜0.3000mol/L，说明反应速率增大，反应物浓度降低而生成物浓度增大，平衡正向移动，改变的条件只能是加入催化剂，故答案为：加入催化剂．

点评 本题考查化学平衡有关计算及化学反应速率影响因素判断，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，利用相同时间内浓度变化量来确定反应速率影响因素，注意：催化剂只影响反应速率但不影响平衡移动．