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    下列的式子能表示羟基的是（　　）
    A、OH-
    B、-OH
    C、
    D、
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：
    分析：羟基为中性原子团，其结构简式为：-OH，羟基中存在一个氧氢键，氧原子最外层为7个电子，羟基的电子式为：，据此进行解答．
    解答： 解：A．OH-为带有1个负电荷的阴离子，为氢氧根离子，故A错误；
    B．-OH为中性原子团，表示为羟基，故B正确；
    C．羟基中存在一个氧氢键，氧原子最外层为7个电子，羟基正确的电子式为：，故C错误；
    D．表示的是氢氧根离子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了常见物质化学式、电子式、结构简式的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确羟基与氢氧根离子的区别，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（　　）
    氧化物环境问题主要来源
    ACO2酸雨化石燃料的燃烧
    BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放
    CNO2温室效应工厂废气的排放
    DCO煤气中毒   煤炭的不完全燃烧
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、碳酸钠B、水
    C、硫酸钾固体D、烧碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯和丙醛组成的混合物中氧的质量分数为9%，则此混合物中氢的质量分数为（　　）
    A、78%B、22%
    C、14%D、13%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）短周期A、B、C三个相邻元素，A、B同周期，B、C同主族，三元素质子数之和为31，最外层电子数之和为17，则A、B、C分别是
     
    、
     
    、
     
    ．（写出元素符号）．
    （2）
     
    35
    17
    Cl原子组成的氯气7.0g，
    ①其中的电子总数为
     
    ．
    ②与此电子个数相同的
     
    37
    17
    Cl原子的质量为
     
    g，其中的中子总数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医学界通过用放射性14C来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（　　）
    A、与C60中普通碳原子的化学性质不同
    B、与14N含有的中子数相同
    C、是C60的同素异形体
    D、与12C互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气态氢化物稳定性最强的是 （　　）
    A、SiH4
    B、NH3
    C、H2O
    D、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、5：5：4
    C、1：2：3
    D、1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如下：

    请回答问题：
    （1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g?L-1，则该溶液中的pH约为
     
    ．
    （2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]
     
    c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
    （3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中
    [NH3?H2O]
    [OH-]
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4?2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4?2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量
     
    ，充分反应后，过滤、洗涤、
     
    ．
    （5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．
    ①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是
     
    ．
    ②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：
     
    ．
    ③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是
     
    ．

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