Question

在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）

• A、1：1：1
• B、5：5：4
• C、1：2：3
• D、1：1：2

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的

2

3

，根据c=

n

V

计算溶液的物质的量浓度．

解答： 解：盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的

2

3

，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的

2

3

，
相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，令气体的物质的量为amol，假设烧瓶的体积是VL，
三种溶液中溶质的物质的量分别是：n（NH₃）=n（HCl）=amol，n（HNO₃）=amol×

2

3

，
三种溶液的体积分别是V（NH₃）=V（HCl）=VL，V（HNO₃）=

2

3

VL，
根据c=

n

V

可知，c（NH₃）=c（HCl）=c（NO₂）=

a

V

mol/L，
所以其物质的量浓度之比为1：1：1，
故选A．

点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，判断所得溶液体积与气体体积关系是关键，利用赋值法进行解答使计算过程简单化，注意盛放二氧化氮的烧瓶中溶液体积、溶质的物质的量与二氧化氮的关系，为易错点．