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    下列对化学反应的认识错误的是（　　）
    A、一定会发生电子转移
    B、有旧键断裂和新键的形成
    C、原子一定发生重新组合
    D、必然伴随着能量的变化
    考点：化学反应的实质
    专题：
    分析：化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化．
    解答： 解：A、氧化还原反应一定会发生电子的转移，非氧化还原反应没有电子转移，故A错误；
    B、化学反应的本质是旧键断裂和新键的形成，故B正确；
    C、化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，原子一定发生重新组合，故C正确；
    D、化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查化学反应的本质，题目简单，注意化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、碳酸钠B、水
    C、硫酸钾固体D、烧碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气态氢化物稳定性最强的是 （　　）
    A、SiH4
    B、NH3
    C、H2O
    D、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、5：5：4
    C、1：2：3
    D、1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
    A、1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/L
    B、1L水溶解了0.5molNaCl，该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
    C、1000mLC12H22O11（蔗糖）溶液里含有1mol C12H22O11，则该溶液的物质的量浓度为0.001mol/L
    D、10mL 1mol/L的H2SO4溶液与100mL 1mol/L的H2SO4溶液的浓度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响．制取氨气并完成喷泉实验（图夹持装置均已略去）．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
     

    （2）收集氨气应使用
     
    法，要得到干燥的氨气可选用
     
    做干燥剂．
    （3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
     
    ．该实验的原理是
     
    ．
    （4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：
     

    （5）如何检验某白色固体是铵盐，简述实验步骤，现象及结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的NaOH溶液滴定某未知浓度的H2SO4溶液，参考下列图表，正确的选项是（　　）
    锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
    A碱酸石蕊（乙）
    B酸碱酚酞（甲）
    C碱酸甲基橙（乙）
    D酸碱酚酞（乙）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如下：

    请回答问题：
    （1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g?L-1，则该溶液中的pH约为
     
    ．
    （2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]
     
    c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
    （3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中
    [NH3?H2O]
    [OH-]
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4?2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4?2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量
     
    ，充分反应后，过滤、洗涤、
     
    ．
    （5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．
    ①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是
     
    ．
    ②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：
     
    ．
    ③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol 某烃完全燃烧生成的产物全部通过足量的碱石灰，使碱石灰增重44.2g．在120℃和相同压强下，测得生成的CO2的体积是H2O（气）体积的1.6倍，已知该烃不能使溴水褪色，可使KMnO4酸性溶液褪色．则该烃的分子式为
     
    ，写出其可能的结构简式：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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