大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响．制取氨气并完成喷泉实验．(1)写出实验室制取氨气的化学方程式: (2)收集氨气应使用法.要得到干燥的氨气可选用做干燥剂．(3)用图1装置进行喷泉实验.上部烧瓶已装满干燥氨气.引发水上喷的操作是．该实验的原理是．(4)如果只提供如图2的装置.请说明引发喷泉的方法: (5)如何检验某白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响．制取氨气并完成喷泉实验（图夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

（2）收集氨气应使用

法，要得到干燥的氨气可选用

做干燥剂．
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

．该实验的原理是

．
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：

（5）如何检验某白色固体是铵盐，简述实验步骤，现象及结论：

．

考点：氨的制取和性质

专题：

分析：（1）根据验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气来书写化学方程式；
（2）根据氨气的物理性质选择收集方法，根据氨气水溶液呈碱性选择干燥方法；
（3）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉，
（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时会导致烧瓶内压强减小；
（5）铵盐和强碱在加热条件下反应生成氨气，氨气具有碱性，以此分析解答．

解答： 解：（1）实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥，
故答案为：向下排空气；碱石灰；
（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；
（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，
故答案为：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉；
（5）铵盐和强碱在加热条件下反应生成氨气，氨气具有碱性，使湿润红色石蕊试纸变蓝，故答案为：取白色固体少量于试管中，加入氢氧化钠溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明是铵盐．

点评：本题考查氨气的制备和性质，题目难度不大，本题注意形成喷泉的原理和操作方法．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

将N₂和H₂置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH₃．在这段时间内，用N₂浓度变化表示的反应速率为（　　）

A、0.05mol?L^-1?min^-1

B、0.1mol?L^-1?min^-1

C、0.2mol?L^-1?min^-1

D、0.4mol?L^-1?min^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是（　　）

A、元素X：它的原子中 M 层比L层少2个电子

B、元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA 族

C、元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

D、元素W：它的焰色反应颜色呈紫色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质中，属于混合物的是（　　）

A、硫酸

B、蔗糖

C、陈醋

D、小苏打

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列对化学反应的认识错误的是（　　）

A、一定会发生电子转移

B、有旧键断裂和新键的形成

C、原子一定发生重新组合

D、必然伴随着能量的变化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验原理或实验操作正确的（　　）

A、用图1所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

B、用图2所示装置除去CO₂中含有的少量HCl

C、用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH₃

D、用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（　　）

A、锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出

B、锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

C、指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定

D、滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
（1）检验制得的绿矾中是否含有Fe³⁺的实验操作是

．
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

．
（3）操作IV的顺序依次为：

、冷却结晶、

．
（二）绿矾中FeSO₄?7H₂O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO₄?7H₂O的含量．滴定反应是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺?5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
实验方案如下：
①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中．
③用0.0500mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数．
④____________．
⑤数据处理．
（4）上述实验方案中的步骤④是

．
洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
①检验活塞是否漏水；
②

；
③向滴定管中加入KMnO₄标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数．
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：