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    2．下面是某同学研究维生素C过程中的一个片段，请你帮他完成相应的记录．
    [查阅资料]维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体．其水溶液显酸性．其化学特性是易失电子，在水溶液中或受热时易被氧化．
    [实验探究]
    实验内容实验现象
    向2mL维生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊试液
    溶液变为红色
    将维生素C的溶液逐滴加入到2mL溶有淀粉的碘水中溶液由蓝色变为无色
    [问题思考]
    ①生的新鲜蔬菜比炒熟的蔬菜所含维生素C高（填“高”或“低”）
    ②维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这一过程体现了维生素C的还原性（填“氧化性”或“还原性”）
    ③医生建议患血病患者应多吃的食物是新鲜蔬菜和水果．

    分析 [实验探究]紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色．
    [问题思考]①维生素C也称为抗坏血酸，受热时易被氧化．
    ②维生素C可使食物中的Fe3+ 转化为Fe2+，铁离子得电子作氧化剂，所以维生素C作还原剂．
    ③新鲜蔬菜中含有维生素C，所以坏血病患者应该多吃新鲜蔬菜．

    解答 解：[实验探究]维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体，其水溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以向2mL维生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色．
    故答案为：红．
    [问题思考]①维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体，其水溶液显酸性，其化学特性是易失去电子，在水溶液中或受热时易被氧化，所以生的新鲜蔬菜比炒熟的蔬菜所含维生素C高．
    故答案为：高．
    ②维生素C可使食物中的Fe3+ 转化为Fe2+，铁离子得电子作氧化剂，所以维生素C作还原剂，体现还原性．
    故答案为：还原性．
    ③新鲜蔬菜中含有维生素C，所以坏血病患者应该多吃新鲜蔬菜．
    故答案为：新鲜蔬菜和水果．

    点评 本题以维生素C为载体考查了氧化还原反应，难度不大，明确维生素C具有还原性，是一种很好的还原剂．

    练习册系列答案
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    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COOH-+H+1.76×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++HCO32-K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
    H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2-K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    回答下列问题：
    （1）当升高温度时，K值变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
    （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
    （5）Na2CO3溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c（H3PO4）小于c（HPO42-）（填“大于”或“小于”）．

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