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    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．图l装置可用于定量测定H2O2的分解速率
    B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
    C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
    D．图4装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    B

    解析试题分析：A、图l装置可用于定量测定H2O2的分解速率，应用分液漏斗滴加双氧水，缺少秒表，错误；B、图2装置制备Fe(OH)2，阳极铁提供亚铁离子，氢氧化钠溶液提供氢氧根，煤油隔绝空气，能较长时间观察其颜色，正确；C、Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮气体易溶于水，不能用排水法量其体积，错误；D、NH4Cl水解生成一水合氨和盐酸，升高温度促进其水解，氨水和盐酸易挥发，蒸干NH4Cl饱和溶液得不到NH4Cl晶体，错误。
    考点：考查实验方案的设计与评价。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是（  ）

    A．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化
    B．乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒
    C．玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2
    D．用CCI4萃取碘水中的I2时，紫色溶液从分液漏斗的上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：

    A．用量筒量取5.4 mL浓硫酸，缓慢倒入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
    B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都倒入容量瓶中
    C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中
    D．检查100 mL容量瓶口是否有漏液现象
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距刻度线1～2 cm处
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切
    （1）正确的操作顺序应该是______________________________________________。
    （2）进行A步操作的时候，应该选用的是________(填序号)。
    ①10 mL量筒；②50 mL量筒；③500 mL量筒；④1000 mL量筒
    如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示，配制的稀硫酸的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
     
    （3）进行A步操作后，必须________，才能进行C步操作。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    ．（16分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题：
    （1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是     ：

    （2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是                  则试管已集满。
    （3）ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如右表：
    ①由下表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、     ；ClO2与碱反应的离子方程式                         ；观察下“图A”，要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是              ；应控制析出晶体的温度范围是                       。

    色态
    		溶于碱
    		超过1Kpa、受热或遇光
    常温气体
    		-59-11℃
    红黄色液体
    		生成亚氯酸盐和氯酸盐
    		爆炸
     
    ②工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2，请模仿下图B的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (4分)下列有关实验操作或判断不正确的是 _____________（填序号，多选扣分）。

    A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
    B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
    D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
    E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
    F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
    G．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）S2Cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备S2Cl2。（部分夹持仪器已略去）

    已知：①制备的反应方程式为：
    ②反应涉及的几种物质性质如下：

    性质
    物质
    		熔点
    		沸点
    		着火点
    		其他性质
    单斜硫
    		119.2℃
    		446.6℃
    		363℃
    		/
    斜方硫
    		112.8℃
    		446.6℃
    		363℃
    		/
    S2Cl2
    		-77℃
    		137℃
    		/
    		遇水强烈分解生成S、SO2和HCl
    回答下列问题：
    （1）A部分仪器装配时，放好铁架台之后，应先固定      （填仪器名称）。整套装置装配完毕后，应先进行                     ，再添加试剂，冷凝水进水口是         （填“a”或“b”）。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是                    。
    （2）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式             ；用化学方程式表示撤去C装置的后果                    ；用直接加热代替水浴加热的后果是                。
    （3）单斜硫、斜方硫互称为                          ，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是                                                                            。
    （4）M溶液可以选择下列试剂中的                  （填序号）
    ①碳酸钠溶液        ②氯化铁溶液        ③亚硫酸钠溶液          ④高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。
    【实验I】
    用如下装置(已省略夹持装置)制NaNO2。
    已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

    （1）仪器甲的名称是________．装置B的作用是_________________________。
    （2）装置D可将剩余的NO氧化成NO，发生反应的离子方程式为_____________。
    （3）使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO2的纯度较低。为提高NaNO2纯度须对
    上述实验装置或药品进行改进，其改进措施是________________________________。
    【实验Ⅱ】
    利用目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度)测定泡菜样品中NaNO2的含量。
    步骤i：在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为l0 mL并振荡，制成标准色阶。

    步骤ⅲ：取5 mL待测液X，加入1 mLM溶液，加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较。
    （4）步骤ii获取待测液X的过程中，加入明矾的目的是__________。
    （5）步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO2的含量为_________mg·kg-1
    （6）用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量。设计并完成下列实
    验报告。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

     
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		密度/g·mL－1
    		其他
    黄磷
    		44．1
    		280．5
    		1．82
    		2P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量)2PCl5
    PCl3
    		－112
    		75．5
    		1．574
    		遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    POCl3
    		2
    		105．3
    		1．675
    		遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
     
    如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。

    （1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是                                 。
    （2）实验过程中，应控制                   ，以减少PCl5的生成。
    （3）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过                  （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
    （4）已知：a．H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    ①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
    步骤1：迅速移取m g产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
    步骤2：从容量瓶中移取25．00mL溶液置于锥形瓶中。
    步骤3：准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（过量），再                               。
    步骤4：用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘，将近终点时加入3 mL淀粉溶液，继续滴至终点（蓝色溶液褪色）；滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
    ②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为                （用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
    实验I:制备草酸
    实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：

    ①将一定量的淀粉水解液加人三颈瓶中
    ②控制反应液温度在55?600C条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO3与98%H2S04的质量比为2 :1.5)溶液
    ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
    C6H12O6＋8HNO3→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O
    3 H2C2O4＋2HNO3→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O
    (1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________。
    (2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________。
    实验II：草酸晶体中结晶水测定
    草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4? xH2O,为测定x的值,进行下列实验：
    ①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液。
    ②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。回答下列问题：
    （3）写出上述反应的离子方程式________________。
    （4）计算x=________。
    （5）滴定时，常发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是________。
    实验III:草酸不稳定性
    查阅资料：草酸晶体(H2C2O4 ?xH20),1000C开始失水，100.5℃左右分解产生H2O、CO和CO2。请用下图中提供的仪器及试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气中有H2O、CO和CO2 (加热装置和导管等在图中略去，部分装置可重复使用）。

    回答下列问题：
    (6)仪器装置按连接顺序为________。
    (7)仪器B中无水硫酸铜的作用________。
    （8）能证明混合气中含有CO的实验依据是________。

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