Question

1．氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全．已知：KCN+H₂O₂=KOCN+H₂O，回答下列问题：
（1）OCN^-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C（用盐酸符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为O＞N＞C，基态氮原子外围电子排布式为2s²2p³．
（2）H₂O₂中的共价键类型为σ键（填“σ键”或“π键”），其中氧原子的杂化轨道类型为sp³；分子中4个原子不在（填“在”或“不在”）同一条直线下；H₂O₂易溶于水除它们都是极性分子外，还因为H₂O₂分子与H₂O分子间可形成氢键．
（3）与OCN^-键合方式相同且互为等电子体的分子为CO₂（或N₂O）（任举一例）；在与OCN^-互为等电子体的微粒中，由N元素组成的阴离子是N₃^-．

Answer 1

分析 （1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；同周期自左而右电负性增大；氮原子的核电荷数为7，其2S、2P电子为其外围电子，根据能量最低原理书写其外围电子排布式；
（2）双键中1个为σ键，1个为π键，而O-H、O-O键为σ键；由H₂O₂的结构可知，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp³；H₂O₂易溶于水，还因为H₂O₂分子与H₂O分子间可形成氢键；
（3）原子个数相等且价电子数相等的分子或离子为等电子体．

解答 解：（1）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，同周期自左而右电负性增大，故电负性：O＞N＞C，氮原子的核电荷数为7，核外电子排布式为1s²2s²2p³，其外围电子排布式是2s²2p³，
故答案为：N＞O＞C；O＞N＞C；2s²2p³；
（2）H₂O₂为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，电子式为：，O-H、O-O键都为σ键，由H₂O₂的结构可知，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp³，水为极性分子，H₂O₂与水互溶，极性分子易溶于极性分子中，H₂O₂分子中羟基上，氢原子与另一个分子的氧原子能形成氢键，
故答案为：σ键；sp³；不在；H₂O₂分子与H₂O分子间可形成氢键；
（3）OCN^-含有3个原子，价电子总数为6+4+5+1=16，故其等电子体为CO₂（或N₂O）等，在与OCN^-互为等电子体的微粒中，由氮元素组成的阴离子是N₃^-，
故答案为：CO₂（或N₂O）；N₃^-．

点评 本题考查了有关物质结构有关知识，掌握第一电离能、电负性、共价键、等电子体等知识是解答关键，题目难度中等．