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    16．25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（　　）
    A．①=②=③=④B．①=③＞②=④C．④=②＞③=①D．①＞③＞②＞④

    分析 酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，弱离子水解程度越大则水的电离程度越大，据此分析解答．

    解答 解：酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，弱离子水解程度越大则水的电离程度越大，
    ①是酸、③是碱，所以二者抑制水电离，且酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，所以二者抑制水电离程度相同；
    ②、④都是含有弱离子的盐，根据溶液的pH知，二者水解程度相同，所以促进水电离程度相同，
    则水的电离程度大小顺序是④=②＞③=①，
    故选C．

    点评 本题考查盐类水解、水电离影响因素，为高频考点，明确哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离是解本题关键，酸或碱抑制水电离程度与溶液中氢离子或氢氧根离子浓度有关，与电解质强弱无关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关有机反应类型的判断错误的是（　　）
    A．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH   加成反应
    B．2CH3CH2OH  $?_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O   消去反应
    C．$?_{△}^{浓硫酸}$ +H2O取代反应
    D．加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
    C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小
    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液透明的是（　　）
    A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
    C．Na+、Fe3+、SO42-、CO32-D．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸加热反应，转移的电子数为 2 NA
    B．5.80g[2 CaSO4．H2O]中含有的H2O分子数为0.04NA（M（2 CaSO4．H2O）=290g．nol-1）
    C．0.1 mol BaO2与足量的CO2完全反应转移电子数目为0.1NA
    D．10 mL 5 mol•L-1（NH4）2CO3溶液中含有N原子数目小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全．已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：
    （1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C（用盐酸符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为O＞N＞C，基态氮原子外围电子排布式为2s22p3．
    （2）H2O2中的共价键类型为σ键（填“σ键”或“π键”），其中氧原子的杂化轨道类型为sp3；分子中4个原子不在（填“在”或“不在”）同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为H2O2分子与H2O分子间可形成氢键．
    （3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为CO2（或N2O）（任举一例）；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由N元素组成的阴离子是N3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是（　　）
    A．铝和氢氧化钠溶液共热
    B．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液
    C．明矾溶液中滴入过量氨水
    D．物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2（标准状况）．
    （1）求消耗得锌的质量为多少克？
    （2）如果选用所贴标签为2.0mol•L-1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
    （3）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g•mL-1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物M8.8g与足量氧气反应后．所得气体依次通过盛有浓硫酸和碱石灰的装置，分别增重10.8g和22g，同温同压下，M蒸气的密度是CO2的2倍，则能够与钠反应生成氢气的M的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（　　）
    A．8B．6C．5D．4

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