Question

11．以N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol Cu与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸加热反应，转移的电子数为 2 N_A
• B． 5.80g[2 CaSO₄．H₂O]中含有的H₂O分子数为0.04N_A（M（2 CaSO₄．H₂O）=290g．nol^-1）
• C． 0.1 mol BaO₂与足量的CO₂完全反应转移电子数目为0.1N_A
• D． 10 mL 5 mol•L^-1（NH₄）₂CO₃溶液中含有N原子数目小于0.1 N_A

Answer 1

分析 A．随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应；
B．n（H₂O）=n（CaSO₄．H₂O）=$\frac{5.8g}{290g/mol}$=0.02mol，以此水分子数为0.02N_A；
C．2BaO₂+2CO₂=2BaCO₃+O₂↑，BaO₂中-1价O一半变为0价一半变为-2价，因此转移电子物质的量等于BaO₂的物质的量；
D．根据盐类水解中的物料守恒来分析．

解答 解：A．随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，因此转移的电子数小于2 N_A，故A错误；
B．n（H₂O）=n（CaSO₄．H₂O）=$\frac{5.8g}{290g/mol}$=0.02mol，以此水分子数为0.02N_A，故B错误；
C．2BaO₂+2CO₂=2BaCO₃+O₂↑，BaO₂中-1价O一半变为0价一半变为-2价，转移电子物质的量等于BaO₂的物质的量，因此转移电子数为0.1N_A，故C正确；
D．根据盐类水解中的物料守恒可知，铵根离子部分水解为一水合氨，但无论怎么水解，溶液中的氮原子个数恒定，即溶液中的氮原子个数一直为0.1N_A个，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，涉及元素及化合物的性质、氧化还原反应、盐类的水解等知识，综合性较强，C选项是难点，题目难度中等．