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    【题目】用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 淀粉和纤维素互为同分异构体

    B. 反应②:1 mol M 在酒化酶作用下可生成3 molCH3CH2OH

    C. 反应③:乙醇变乙酸所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液

    D. 反应④：产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡，无明显现象

    【答案】C

    【解析】

    A、淀粉和纤维素都是多糖，聚合度n值不同，所以不能互称同分异构体，A 项错误；

    B、多糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精与二氧化碳，方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2，所以1molM可生成2 mol CH3CH2OH，B项错误；

    C、乙醇转化为乙酸发生氧化反应，所以可以用酸性重铬酸钾溶液作氧化剂，C项正确；

    D、酯的密度比水小，下层主要是饱和碳酸钠溶液和醋酸钠溶液，溶液呈碱性，所以下层酚酞呈红色，D项错误；

    本题答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。

    请回答下列问题：

    （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。

    （2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_________________。

    （3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_________________。

    （4）反应①的化学方程式_________________。

    （5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_________________。

    a．能够发生水解

    b．能发生银镜反应

    c．能够与FeCl3溶液显紫色

    d．苯环上的一氯代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出巨大贡献的三位科学家。某锂离子电池以为负极，为正极，锂盐有机溶液作电解质溶液，电池反应为。则下列有关说法正确的是( )

    A.金属锂的密度、熔点和硬度均比同族的碱金属低

    B.该锂离子电池可用乙醇作有机溶剂

    C.电池放电时，从正极流向负极

    D.电池充电时，阳极的电极反应式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以烃A为原料合成有机化合物M和N的路线如下：

    已知：a.在催化剂作用下，烯烃分子间的双键碳原子可以互换而发生烯烃复分解反应：+ 2

    b.X的苯环上有2种等效氢，且只含1个甲基。

    回答下列问题：

    (1)根据系统命名法，B的名称是________。N中含氧官能团的名称为________。

    (2)M的结构简式是________。

    (3)F→G的反应类型是________。

    (4)写出C→D的化学方程式________。

    (5)同时满足下列两个条件的N的同分异构体共有________种；

    ①能够发生银镜反应且该物质与生成Ag的物质的量之比为1:4；

    ②苯环上连接—C5H11。

    上述同分异构体中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9:2:2:2:1的有________和________(写结构简式)

    (6)写出以CH2=CH(CH2)4CH=CH2为原料制备的合成路线________(其他试剂任选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．

    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐。（填具体操作名称）

    （2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2 ， 试剂①可以选用________。

    ②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________。

    A．Mg（OH）MgOMg B．Mg（OH）MgOMg

    C．Mg（OH）2MgCl2Mg D．Mg（OH）2MgCl2Mg

    （3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）______________________________；

    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是___________；

    ③反应过程中，B装置中有SO42﹣生成，检验SO42﹣的方法是____________________________；

    ④C装置的作用是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

    A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

    B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

    C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

    D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

    （4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

    B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

    C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子

    D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（　 　）

    选项

    化学反应及离子方程式

    评价

    A

    次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋

    正确

    B

    实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O

    错误，H＋、Cl－的化学计量数应相等

    C

    硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3（胶体）＋3NH4+

    错误，Fe（OH）3应该是沉淀

    D

    铝溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO32-

    正确

    A. AB. BC. CD. D

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