Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质
• B． 向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
• C． 向氯水中加入NaHCO₃ （固体）可使溶液中c（HClO）增大
• D． 室温下，将浓度为0.1 mol•L^-1 HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和 c（H⁺）/c（HF）均不变

Answer 1

分析 A．电解质必须本身能够电离；
B．水的离子积只受温度影响，结合影响化学平衡移动因素解答；
C．依据盐酸酸性比碳酸强，HClO的酸性比碳酸弱，解答；
D．HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变；

解答 解：A．SO₂溶于水，其水溶液能导电，是因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸为电解质，电离产生自由离子，但是二氧化硫本身不能电离，所以SO₂是非电解质，故A错误；
B．水的离子积只受温度影响，温度不变，水的离子积不变，向纯水中加入盐酸抑制水的电离，平衡逆向移动，向纯水中加入金属钠，钠能够与氢离子反应，使平衡向正向移动，故B错误；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸酸性比碳酸强，HClO的酸性比碳酸弱，加入碳酸氢钠，消耗氯化氢，使氯气与水反应向正向移动，生成次氯酸增多，故C正确；
D．因为因K_a（HF）=$\frac{C（H{\;}^{+}）C（F{\;}^{-}）}{C（HF）}$，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F-）不断减小，温度不变，K_a（HF）不变，所以$\frac{c（H{\;}^{+}）}{c（HF）}$增大，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡影响因素及电离常数，熟悉弱电解质电离特点及化学平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．