Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
• B． 判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
• C． 其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大
• D． 催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡

Answer 1

分析 A．普遍规律发现熵增的反应可自发进行；
B．过程的自发性与反应速率无关；
C．增大浓度，活化分子数目增多，百分数没有变化；
D．催化剂降低反应所需的活化能．

解答 解：A．由普遍规律可知，熵增的反应可自发进行，所以体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，故A正确；
B．过程的自发性与反应速率无关，可确定过程能否发生，故B错误；
C．其它条件相同时，增大浓度，活化分子数目增多，百分数没有变化，反应速率加快，故C错误；
D．催化剂降低反应所需的活化能，只影响反应速率，不影响化学平衡，故D错误；
故选A．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意理论性知识的理解，把握活化能与反应速率的关系、反应进行方向的判断等为解答的关键，侧重反应原理的考查，题目难度不大．