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    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁粉撒入稀硫酸中2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
    B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
    C．把金属钠放入冷水中：Na+H2O→Na++OH-+H2↑
    D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O

    分析 A．铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，不会生成铁离子；
    B．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
    C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应不满足电子守恒；
    D．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．

    解答 解：A．铁粉撒入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．把金属钠放入冷水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    5．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料
    B．比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势
    C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同
    D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．金属元素在不同的化合物中化合价均相同
    B．所有合金都只含有金属元素
    C．可利用铝热反应冶炼单质镁
    D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（　　）
    A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
    B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
    D．关停化工企业，消除污染源头

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
    B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
    C．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大
    D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O） 俗称吊块，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛．实验室以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料，通过以下反应制得：
    SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3
    NaHSO3+Zn+HCHO+3H2O═NaHSO2•HCHO•2H2O+Zn（OH）2↓
    已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃以上发生分解；
    实验步骤如下：
    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液．
    步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量37%甲醛溶液，在80℃～90℃下，反应约3h．趁热过滤，温水洗涤．
    步骤3：①将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；②往滤液中加入适量乙醇，析出晶体，过滤；③合并滤渣，乙醇洗涤，干燥得到产品．
    （1）仪器C的名称冷凝管．
    （2）装置A中多孔球泡的作用是增大二氧化硫气体和Na2SO3液体的接触面积，加快反应速度，装置B 的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气并阻止空气进入装置A．
    （3）①步骤2中，反应生成的Zn（OH）2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是搅拌；
    ②步骤2中，应采用何种加热方式水浴加热；
    ③趁热过滤的目的是除去多余的锌粉和生成的氢氧化锌，防止硫酸氢钠甲醛冷却结晶，造成损失．
    （4）步骤3的①中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是防止产物被空气氧化；步骤3的②中加入乙醇，有晶体析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氢钠甲醛的溶解度，从而析出晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1mol•L?1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常数表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
    （3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为：
    N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol?1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质中比值为2：1的是（　　）
    A．pH均为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比
    B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比
    C．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中c（H+）之比
    D．0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中n（H+）之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天．如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e--→2O2-）．
    ①c电极的名称为正极，d电极上的电极反应式为CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
    ②如图2所示电解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=1（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入ac（填字母序号）．
    a．CuO　  b．Cu（OH）2  c．CuCO3  d．Cu2（OH）2CO3
    （2）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在a～c装置中，能保护铁的是bc（填字母）．
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．

    （3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图3：
    ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
    ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图4所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O；在t2时所得溶液的pH约为1．

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