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    双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质。请回答下列问题：
    （1）写出H2O2的电子式：                                                                                     ，并写出它与SO2反应的化学方程式                                                                                                                          。
    （2）若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式                                              。
    （3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是                                                                         
    A．MnO2B．NaHCO3C．H2SD．CH3COOH
    （4）稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。                                                                                                            
    （5）H2O2成为“绿色氧化剂”的理由是                                                                                                                                                                                                                                     。

    B

     
    H2O2 H++
     
    （1）， H2O2+SO2H2SO4

    （2）                                                              （3）                         
    （4）                                                                     

    其还原产物为水，无污染

     
    （5）                                                                     

    略
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    a．钠沉到水底       b．钠熔成小球         c．小球四处游动
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向300mL KOH溶液中缓慢通入2．24L（标准状况） CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到19．4g白色固体。则下列说法中正确的是                 （   ）
    A．此白色固体仅含K2CO3
    B．此白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物
    C．原溶液中含KOH的质量是11．2g
    D．原KOH溶液的物质的量浓度是1 mol/L

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    取a g某物质在O2中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是
    A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11

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