将一定量的 Na2CO3和NaHCO3的混合物.跟足量盐酸反应共消耗0.8 mol HCl.生成0.5mol二氧化碳.求原混合物中NaHCO3的质量分数为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将一定量的 Na2CO3和NaHCO3的混合物，跟足量盐酸反应共消耗0

.8 mol HCl，生成0.5mol二氧化碳。求原混合物中NaHCO3的质量分数为多少？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

现有一种碱金属的碳酸盐（M₂CO₃）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.336 g。
（1）试通过计算确定M₂CO₃的M为何种元素。
（2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

双氧水(H₂O₂)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na₂CO₄·3H₂O)，该物质具有Na₂CO₃与H₂O₂的双重性质。请回答下列问题：
（1）写出H₂O₂的电子式：                                                                                     ，并写出它与SO₂反应的化学方程式                                                                                                                          。
（2）若把H₂O₂看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式                                              。
（3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是

A．MnO₂

B．NaHCO₃

C．H₂S

D．CH₃COOH

（4）稀H₂SO₄不与Cu反应，但在稀H₂SO₄中加入H₂O₂后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。
（5）H₂O₂成为“绿色氧化剂”的理由是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

（8分）取物质的量浓度相等的NaOH溶液两份甲和乙，每份50 mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：