【题目】铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极是情性材料,放电时的电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题,放电时正极的电极反应式是________________________;正极区pH值将____(填“变大”、“变小”或“不变”);电解液中H2SO4的浓度将_____(填“变大”、“变小”或“不变”);当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量___(填“增加”或“减小”)________g。
【答案】 PbO2 +2e-+ 4H+ +2SO42-= PbSO4 + 2H2O 变大 变小 增加 48
【解析】分析:根据原电池的工作原理,即负极发生失去电子的氧化反应,正极发生得到电子的还原反应,结合总反应式解答。
详解:根据总反应式可知放电时二氧化铅得到电子生成硫酸铅,则放电时正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O;由于正极消耗硫酸,氢离子浓度减小,则正极区pH值将变大;放电时消耗硫酸,则电解液中H2SO4的浓度将变小;负极铅失去电子,生成硫酸铅:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,因此当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加0.5mol×96g/mol=48g。
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【题目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列说法正确的是
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1) 在一定条件下将CO2 和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有:
CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol
则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_____________________________________。
(2)在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2,发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________________________。
A.单位时间内有3n molH-H键断裂,同时又有2n mol O-H键断裂
B.混合气体的密度不随时间变化
C.体系中n(CO2)/n(H2)=1∶1,且保持不变
D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变
②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。
A.升高温度 B.恒温恒容下,再充入2molCO2、3molH2
C.使用高效催化剂 D.恒温恒容充入He使体系压强增大
③计算该温度下此反应的平衡常数K=_________(保留3位有效数字);若使K的值变为1,则应采取的措施是___________________________。
A.增大压强 B.恒压加入一定量H2 C. 升高温度 D. 降低温度
(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2气体(溶液体积变化不变),所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L
(4)被誉为改变未来世界的十大科技之一的燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备,正以势不可挡之势挤入汽车工业和电力工业。写出甲醇燃料电池碱性电解质(铂为两极。电解液为KOH 溶液)的负极电极反应:___________________________________________。
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【题目】恒温下,将amolN2与bmH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值__________。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量为_________________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比,下同),n(始):n(平)=______。
(4)原混合气体中,a:b=______________。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a(N2):a(H2)=_____________。
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【题目】某同学学习了化学反应速率后,联想到曾用H2O2制备氧气,于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。
实验编号 | 反 应 物 | 催 化 剂 |
甲 | 试管中加入3 mL 2﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 无 |
乙 | 试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 无 |
丙 | 试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
丁 | 试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
戊 | 试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
【查阅资料】过氧化氢(H2O2),其水溶液俗称双氧水,常温下是一种无色液体,性质比较稳定。在加热的条件下,它能分解生成氧气。研究表明,将新制的5﹪的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出,加热到80℃时就有较多氧气产生。
(1)上述实验发生反应的化学方程式为 。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是 ;
实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 。
(3)请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质,解释实验甲和实验乙能否达到实验目的? 。
(4)实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集,并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
气体体积/mL | 实验丙 | 9.5 | 19.5 | 29.0 | 36.5 | 46.0 | 54.5 |
实验丁 | 8.0 | 16.0 | 23.5 | 31.5 | 39.0 | 46.5 | |
实验戊 | 15.5 | 30.0 | 44.5 | 58.5 | 71.5 | 83.0 |
①对实验戊,0~20 s的反应速率v1= mL/s,100~120 s的反应速率v2= mL/s。
不考虑实验测量误差,二者速率存在差异的主要原因是 。
②如右图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验 (填“丙”、“丁”或“戊”)。
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【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极.测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2,以下说法不正确的是( )
A.a极与电源的正极相连
B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阳离子交换膜(允许阳离子通过)
D.a电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大,且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2 倍,m、n、p、r是由这些元素组成的元化合物,甲、乙是其中两种元素对应的单质,n 与乙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是
A. 热稳定性: p<r
B. X 与Y组成的化合物一定有漂白性
C. 含Y 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D. Z 与W、X、Y 可形成离子化合物
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【题目】某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 , 并对含量进行测定.
(1)仪器A的名称是 .
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为 .
(3)除去C中过量的H2O2 , 然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的 .
(4)若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为 .
(5)该测定结果往往比实际值偏高,分析是由于采用试剂不当引起的,可能的原因为 .
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