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【题目】实验室以磷石膏(主要含CaSO4,还含少量SiO2Fe2O3)为原料制取轻质 CaCO3,其实验流程如下:

下列说法不正确的是

A.固体Ⅰ、固体Ⅱ中含有 SiO2,固体Ⅲ中含有 Fe(OH)3

B.由固体Ⅰ为原料制备 CaCl2 溶液使用的盐酸和石灰水均要过量

C.加入(NH4)2CO3 溶液的离子方程式为:CaSO4+CO32ˉ=CaCO3+SO42ˉ

D.检验固体Ⅰ洗涤是否完全,可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液,看有无沉淀生成

【答案】B

【解析】

实验室以磷石膏(主要含CaSO4,还含少量SiO2Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3,加入碳酸铵溶液浸取,可将CaSO4转化为CaCO3CaSO4+=CaCO3+,滤液I中主要含有硫酸铵,可制备(NH4)2SO4晶体,滤渣固体1含有CaCO3SiO2Fe2O3,加入盐酸,CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;二氧化硅与盐酸不反应,固体为二氧化硅,溶液中含有钙离子、铁离子,加入石灰水,得到固体为氢氧化铁沉淀,溶液中为氯化钙溶液,可用于制取轻质CaCO3,以此解答该题。

A.由上述分析可知,固体为二氧化硅,固体为氢氧化铁沉淀,故A不符合题意;

B.滤渣固体1含有CaCO3SiO2Fe2O3,由固体为原料制备CaCl2溶液,加入盐酸过量,不影响后续反应,但溶液中含有钙离子、铁离子,加入过量石灰水,得到固体为氢氧化铁沉淀,溶液中为氯化钙溶液、氢氧化钙,影响制取轻质CaCO3纯度,故B符合题意;

C.加入(NH4)2CO3溶液,微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙,反应为:CaSO4+═CaCO3+,故C不符合题意;

D.滤渣固体1含有CaCO3SiO2Fe2O3,检验固体洗涤是否完全,根据硫酸根离子的检验方法进行操作,可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,看有无沉淀生成,故D不符合题意;

故选:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是(

A.Fe3O4(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq)

B.Al2O3 AlCl3(aq) 无水AlCl3

C.Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)

D.CuSO4(aq) Cu(OH)2CuO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)CO2SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝:已知:H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量燃料完全燃烧时所放出的热量)

N2(g) + 2O2(g)==2NO2(g) H= +133 kJ/mol

H2O(g)==H2O(l) H=- 44 kJ/mol

催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式__________________

.脱碳:向2L密闭容器中加入2 mol CO26 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)

(1)①该反应自发进行的条件是_________________(低温”“高温任意温度)。②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________

a.混合气体的平均式量保持不变

b.CO2H2的体积分数保持不变

c.CO2H2的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H-H键断裂

(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表:

反应时间

CO2 (mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反应I 恒温恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反应II绝热恒容

0 min

0

0

2

2

①达到平衡时,反应III对比:平衡常数K( I ) ______K(II)(“>”“<”“=”,下同);平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(II)

②对反应I,前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =________,在其他条件不变下,若30 min时只改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2 mol,则T1_____T2(填填“>”“<”“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)1mol H2O(g),则平衡______移动(正向逆向”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是

A.4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀盐酸充分反应,转移电子数目为 0.2 NA

B.质量为 3.0g 15N2 C18O 混合物中含有中子数为 1.6NA

C.常温常压下,1.12L CO2 SO2 混合气体中,含有氧原子的数目小于 0.1NA

D. 1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为 0.2 mol·Lˉ1,则溶液中 SO42—的数目为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)如图为测定中和热的实验装置图。请回答下列问题:

①仪器A的名称为___

②如果用0.50mol·L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的中和热的数值将___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(2)近期发现,H2S是继NOCO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

①根据如图,请写出系统(II)中制氢的热化学方程式___

②系统(I)和系统(II)相比,制得等量H2所需能量较少的是__(填“I”“II”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】治理SO2CONOx污染是化学工作者研究的重要课题。

.含硫的煤燃烧时会产生SO2,对空气造成污染,且易形成酸雨。

(1)为了防治酸雨,工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧,燃烧时生成的SO2和生石灰、O2共同反应生成硫酸钙。请写出该反应的化学方程式___

.沥青混凝土可作为反应;2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时,CO的转化率与温度的关系。

(2)abcd四点中,达到平衡状态的是__

(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02mol/L,则50℃时,在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=__(用含x的代数式表示)。

(4)下列关于图甲的说法正确的是__

ACO转化反应的平衡常数K(a)<K(c)

B.在均未达到平衡状态时,同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

Cb点时COO2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

De点转化率出现突变的原因可能是温度升高至一定温度后,催化剂失去活性

.活性炭还原法也是消除氮氧化物和硫氧化物的方法:某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO,发生反应:

C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) ΔH=QkJ·mol-1

T1℃下,反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下:

时间(min)

浓度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.40

0.20

0.30

0.60

N2

0

0.40

0.60

0.60

CO2

0

0.60

0.60

(5)010min内,N2的平均反应速率v(N2)=__

(6)30min后升高温度至T2℃,重新达到平衡时,容器中NON2CO2的浓度之比为733,则该反应的ΔH__0(填“=”、或

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)①写出海洋元素的元素符号_____________,②写出钡餐的化学式:_____________

(2)镁失火时不能用二氧化碳灭火,用化学方程式表示其原因_____________

(3)《新修本草》有云:青矾( FeSO4·7H2O)本来绿色,新出窟未见风者,正如瑁璃烧之赤色根据以上信息,写出青矾受热分解的化学方程式_____________

(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,请完成以下相关反应的离子方程式:_____________MnO4ˉ_____________H2O2+__________________________Mn2++_____________H2O+_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):

根据以上信息回答下列问题:

(1)C的结构简式是______

(2)①的反应条件是______,②的反应类型是______

(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是:______

A.水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大B.能发生消去反应

C.能发生加聚反应 D.既有酸性又有碱性

(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______

(5)符合下列条件的E的同分异构体还有______种,写出其中核磁共振氢谱图有四种峰的结构简式______

a.E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链

b.水解产物之一能与氯化铁发生显色反应

(6)已知易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此写出以A为原料合成化合物的合成路线______(仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示:

已知:I.含扑热息痛高分子药物的结构为:

II

III

试回答下列问题:

1)①的反应类型为____________G的分子式为____________

2)若1 mol可转化为1 mol A1 mol B,且AFeCl3溶液作用显紫色,写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式_____________

3)反应②为加成反应,则B的结构简式为__________;扑热息痛的结构简式为______________

4)写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式____________________

5D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,D中各元素的质量分数分别为碳60%,氢8%,氧32% D有多种同分异构体,其中属于链状酯类,且能发生银镜反应的同分异构体有_______种(考虑顺反异构)。

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