【题目】治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。
Ⅰ．含硫的煤燃烧时会产生SO2，对空气造成污染，且易形成酸雨。
(1)为了防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时生成的SO2和生石灰、O2共同反应生成硫酸钙。请写出该反应的化学方程式___。
Ⅱ．沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。
(2)a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是__。
(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=__（用含x的代数式表示）。
(4)下列关于图甲的说法正确的是__。
A．CO转化反应的平衡常数K(a)<K(c)
B．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大
C．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高至一定温度后，催化剂失去活性
Ⅲ．活性炭还原法也是消除氮氧化物和硫氧化物的方法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：
C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g) ΔH=QkJ·mol-1
在T1℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：
时间(min) 浓度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.40 | 0.20 | 0.30 | 0.60 | |
N2 | 0 | 0.40 | 0.60 | 0.60 | ||
CO2 | 0 | 0.60 | 0.60 |
(5)0～10min内，N2的平均反应速率v(N2)=__。
(6)若30min后升高温度至T2℃，重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为7∶3∶3，则该反应的ΔH__0（填“＞”、“=”、或“＜”）
【答案】2SO2+2CaO+O2=2CaSO4 bcd 
BD 0.03mol·L-1·min-1 ＜
【解析】
(1)燃烧时生成的SO2和生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，据此可写出该反应的化学方程式。
(2)随着反应温度的不断升高，反应速率不断加快，曲线达到最高点之后，体现了温度对化学平衡移动的影响，因此最高点以及其之后的点都是平衡的点。
(3)利用三段式，我们可以建立浓度关系：
由此可表示出50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K。
(4)A．从平衡后温度对CO转化率的影响看，正反应为放热反应，因为a点温度比c点低，所以CO转化反应的平衡常数K(a)>K(c)；
B．从图中看，β型沥青混凝土的催化效率高，所以在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大；
C．温度越高，反应速率越快，CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率越高，b点的温度不是最高的；
D．e点转化率突然降低，说明反应速率突然减慢，催化剂失去活性是可能原因。
(5)0～10min内，c(NO)=0.40mol/L，c(NO)=0.60mol/L，由此可求出N2的平均反应速率v(N2)。
(6)若30min时，c(NO)=0.20mol/L，c(N2)= c(CO2)=0.40mol/L，升高温度至T2℃，重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为7∶3∶3，则表明平衡逆向移动，由此可判断出该反应的ΔH与0的关系。
(1)燃烧时生成的SO2和生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，据此可写出该反应的化学方程式为2SO2+2CaO+O2=2CaSO4；
(2) 随着反应温度的不断升高，反应速率不断加快，曲线达到最高点之后，体现了温度对化学平衡移动的影响，因此最高点以及其之后的点都是平衡的点，故选bcd；
(3)利用三段式，我们可以建立如下浓度关系：
则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=
=；
(4)A．从平衡后温度对CO转化率的影响看，正反应为放热反应，因为a点温度比c点低，所以CO转化反应的平衡常数K(a)>K(c)，A不正确；
B．从图中看，β型沥青混凝土的催化效率高，所以在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大，B正确；
C．温度越高，反应速率越快，CO与O2分子有效碰撞的几率越高，b点的温度不是最高的，所以b点有效碰撞的几率不是最高，C不正确；
D．e点转化率突然降低，说明反应速率突然减慢，催化剂失去活性是可能原因，D正确；
故选BD；
(5)0～10min内，c(NO)=0.40mol/L，c(NO)=0.60mol/L，c(N2)=0.30mol/L由此可求出N2的平均反应速率v(N2)=
= 0.03mol·L-1·min-1；
(6)若30min时，c(NO)=0.20mol/L，c(N2)= c(CO2)=0.40mol/L，升高温度至T2℃，重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为7∶3∶3，则表明平衡逆向移动，由此可判断出该反应的ΔH<0。
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【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
（1）A装置分液漏斗中盛放的物质是_______，写出有关反应的化学方程式：________。
（2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是__________。
（3）写出E装置中所盛放试剂的名称：________，它的作用是__________。
（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？________。
（5）若准确称取 18.0g样品(只含 C、H、O 三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加26.4g，D 管质量增加 10.8g，则该有机物的最简式为__________。
（6）要确定该有机物的分子式，还需要测定______，目前最精确、最快捷的测定方法是________。称取A物质18.0g，升温使其汽化，测其密 度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：A的相对分子质量为______。
（7）另取A18.0g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2mol CO2，若与足量钠反应则生成 0.2molH2。若核磁共振氢谱如下图，则该分子可能为__________(填结构简式)，其中所含官能团的名称______。确定该有机物的物理方法是_______。
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【题目】对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H<0，恒温条件下，向某一体积为2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，经10s达到平衡，平衡后压强为初始压强的
。则下列说法正确的（ ）
A.要提高N2转化率同时加快反应速率，可采取的措施有缩小体积、充入N2、降低温度
B.若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动
C.保持温度和容器体积不变，再向容器中充入1molN2和2molNH3，此时v正=v逆
D.10s内，v(NH3)=0.1mol/(L·s)
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【题目】含氯化合物在工业上有着广泛的用途。
Ⅰ.高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4与NH4Cl制取。
(部分物质溶解度如图1、图2)，流程如图3：
(1)反应器中发生反应的化学方程式为_______。
(2)上述流程中操作Ⅰ为__________，操作Ⅱ为__________。
(3)上述流程中采取的最佳过滤方式应为__________(填字母代号)
A.升温至80℃以上趁热过滤
B.降温至0℃左右趁冷过滤
C.0℃－80℃间任一温度过滤
Ⅱ.一氯化碘(沸点97.4℃)是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某学习小组拟用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)
(1)各装置连接顺序为A→___________→___________→___________→___________
(2)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是___________，D装置的作用是________________。
(3)将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作名称是___。
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【题目】实验室以磷石膏(主要含CaSO4，还含少量SiO2、Fe2O3)为原料制取轻质 CaCO3，其实验流程如下：
下列说法不正确的是
A.固体Ⅰ、固体Ⅱ中含有 SiO2，固体Ⅲ中含有 Fe(OH)3
B.由固体Ⅰ为原料制备 CaCl2 溶液使用的盐酸和石灰水均要过量
C.加入(NH4)2CO3 溶液的离子方程式为：CaSO4+CO32ˉ=CaCO3+SO42ˉ
D.检验固体Ⅰ洗涤是否完全，可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，看有无沉淀生成
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【题目】常温下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是
A. 水电离出的c(H+)：A点小于B点
B. 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C. 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL
D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
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【题目】固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请回答：
(1)由现象 1 得出化合物 X 含有_____________元素(填元素符号)，X 的化学式_____________。
(2)固体混合物 Y 的成分_____________ (填化学式)。
(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是_____________。
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【题目】（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式_____________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________（填序号）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）．
（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________．
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【题目】
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5
（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。
（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。
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