[题目]对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0.恒温条件下.向某一体积为2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2.经10s达到平衡.平衡后压强为初始压强的.则下列说法正确的( )A.要提高N2转化率同时加快反应速率.可采取的措施有缩小体积.充入N2.降低温度B.若该反应的平衡常数发生变化.平衡不一定移动C.保持温度和容器题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，恒温条件下，向某一体积为2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，经10s达到平衡，平衡后压强为初始压强的。则下列说法正确的（）

A.要提高N2转化率同时加快反应速率，可采取的措施有缩小体积、充入N2、降低温度

B.若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动

C.保持温度和容器体积不变，再向容器中充入1molN2和2molNH3，此时v正=v逆

D.10s内，v(NH3)=0.1mol/(L·s)

【答案】D

【解析】

在恒温恒容的条件下，压强之比等于物质的量之比。设N2的变化量为xmol，根据三段式有：

则，x=1mol，平衡常数。

A．充入N2，N2转化率降低；降低温度，反应速率减慢，A不正确；

B．若该反应的平衡常数发生变化，平衡一定发生移动，B不正确；

C．保持温度和容器体积不变，再向容器中充入1molN2和2molNH3，则N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，则浓度商。Qc大于K，平衡逆向移动，v逆>v正，C不正确；

D．10s内，v(NH3)==0.1mol/(L·s)，D正确。

故选D。

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【题目】合成氨工业的核心反应是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应的ΔH=_______kJ/mol。

(2)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 _____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量_________46.2 kJ (填“＜”、“＞”或“＝”) 。

(4)关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

(5)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：P4(s，白磷)＋5O2 (g)= P4O10 (s)ΔH1＝－2983.2 kJ/mol 4P(s，红磷)＋ 5O2 (g) = P4O10 (s) ΔH2 ＝－2954kJ/mol，则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式：________________________________________________________。

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【题目】已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（）

A.W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍

B.Z元素可能是金属元素

C.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

D.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

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【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，某时刻测得容器内X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A.c(X2)=0.4mol/LB.c(Y2)=0.2mol/L

C.c(Z)=0.6mol/LD.c(Y2)=0.8mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量燃料完全燃烧时所放出的热量)；

N2(g) + 2O2(g)==2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g)==H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式__________________。

Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

(1)①该反应自发进行的条件是_________________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。

a.混合气体的平均式量保持不变

b.CO2和H2的体积分数保持不变

c.CO2和H2的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H-H键断裂

(2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2 (mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应I 恒温恒容	0 min	2	6	0	0
	10 min		4.5
	20 min	1
	30 min			1
反应II绝热恒容	0 min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) ______K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(II)。

②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_____T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。