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【题目】固体化合物 X 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验:

请回答:

(1)由现象 1 得出化合物 X 含有_____________元素(填元素符号)X 的化学式_____________

(2)固体混合物 Y 的成分_____________ (填化学式)

(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气,该反应的化学方程式是_____________

【答案】S BaCuS2 BaOCuO 2NH3+3CuO3=Cu+N2↑+3H2O

【解析】

根据现象1可知,无色气体为SO2,向黑色固体化合物Z中加入盐酸,溶液呈蓝色,说明固体ZCuO,向碱性溶液中加硫酸会产生白色沉淀,说明该溶液中含有Ba2+,由此可知,固体混合物Y中含有BaO,据此解答本题。

1)根据上述分析可知,X中含有S元素,固体化合物Z的物质的量为:=0.1mol,固体混合物中BaO的质量为23.3g-8g=15.3gBaO的物质的量为:=0.1mol,因此固体XS元素的物质的量为:=0.2molN(Cu)N(Ba)N(S)=112,故X的化学式为:BaCuS2

故答案为:SBaCuS2

2)由上述分析可知,Y的主要成分为:CuOBaO

故答案为:CuOBaO

3)氨气与氧化铜在高温条件下反应,生成铜、氮气、水,其化学反应方程式为:

故答案为:

练习册系列答案
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【题目】已知XYZW四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法中正确的是(

A.W的原子序数不可能是X的原子序数的3

B.Z元素可能是金属元素

C.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

D.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是

A.4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀盐酸充分反应,转移电子数目为 0.2 NA

B.质量为 3.0g 15N2 C18O 混合物中含有中子数为 1.6NA

C.常温常压下,1.12L CO2 SO2 混合气体中,含有氧原子的数目小于 0.1NA

D. 1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为 0.2 mol·Lˉ1,则溶液中 SO42—的数目为0.3NA

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【题目】治理SO2CONOx污染是化学工作者研究的重要课题。

.含硫的煤燃烧时会产生SO2,对空气造成污染,且易形成酸雨。

(1)为了防治酸雨,工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧,燃烧时生成的SO2和生石灰、O2共同反应生成硫酸钙。请写出该反应的化学方程式___

.沥青混凝土可作为反应;2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时,CO的转化率与温度的关系。

(2)abcd四点中,达到平衡状态的是__

(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02mol/L,则50℃时,在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=__(用含x的代数式表示)。

(4)下列关于图甲的说法正确的是__

ACO转化反应的平衡常数K(a)<K(c)

B.在均未达到平衡状态时,同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

Cb点时COO2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

De点转化率出现突变的原因可能是温度升高至一定温度后,催化剂失去活性

.活性炭还原法也是消除氮氧化物和硫氧化物的方法:某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO,发生反应:

C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) ΔH=QkJ·mol-1

T1℃下,反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下:

时间(min)

浓度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.40

0.20

0.30

0.60

N2

0

0.40

0.60

0.60

CO2

0

0.60

0.60

(5)010min内,N2的平均反应速率v(N2)=__

(6)30min后升高温度至T2℃,重新达到平衡时,容器中NON2CO2的浓度之比为733,则该反应的ΔH__0(填“=”、或

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【题目】(1)①写出海洋元素的元素符号_____________,②写出钡餐的化学式:_____________

(2)镁失火时不能用二氧化碳灭火,用化学方程式表示其原因_____________

(3)《新修本草》有云:青矾( FeSO4·7H2O)本来绿色,新出窟未见风者,正如瑁璃烧之赤色根据以上信息,写出青矾受热分解的化学方程式_____________

(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,请完成以下相关反应的离子方程式:_____________MnO4ˉ_____________H2O2+__________________________Mn2++_____________H2O+_____________

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【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) ( )

A. 只有反应①②④均属于氧化还原反应

B. 反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C. 相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:1

D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

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【题目】某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):

根据以上信息回答下列问题:

(1)C的结构简式是______

(2)①的反应条件是______,②的反应类型是______

(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是:______

A.水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大B.能发生消去反应

C.能发生加聚反应 D.既有酸性又有碱性

(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______

(5)符合下列条件的E的同分异构体还有______种,写出其中核磁共振氢谱图有四种峰的结构简式______

a.E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链

b.水解产物之一能与氯化铁发生显色反应

(6)已知易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此写出以A为原料合成化合物的合成路线______(仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题)

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【题目】某有机物的结构简式如图,关于该有机物叙述正确的是

A.该有机物的摩尔质量为200.5

B.该有机物属于芳香烃

C.该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原反应

D.1mol该有机物在适当条件下,最多可与3molNaOH5molH2反应

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【题目】在一密闭容器中,反应aA () bB()达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则(

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质A的质量分数增加了D.ab

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