【题目】固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验:
请回答:
(1)由现象 1 得出化合物 X 含有_____________元素(填元素符号),X 的化学式_____________。
(2)固体混合物 Y 的成分_____________ (填化学式)。
(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气,该反应的化学方程式是_____________。
【答案】S BaCuS2 BaO和CuO 2NH3+3CuO3=Cu+N2↑+3H2O
【解析】
根据现象1可知,无色气体为SO2,向黑色固体化合物Z中加入盐酸,溶液呈蓝色,说明固体Z为CuO,向碱性溶液中加硫酸会产生白色沉淀,说明该溶液中含有Ba2+,由此可知,固体混合物Y中含有BaO,据此解答本题。
(1)根据上述分析可知,X中含有S元素,固体化合物Z的物质的量为:=0.1mol,固体混合物中BaO的质量为23.3g-8g=15.3g,BaO的物质的量为:=0.1mol,因此固体X中S元素的物质的量为:=0.2mol,N(Cu):N(Ba):N(S)=1:1:2,故X的化学式为:BaCuS2,
故答案为:S;BaCuS2;
(2)由上述分析可知,Y的主要成分为:CuO和BaO,
故答案为:CuO和BaO;
(3)氨气与氧化铜在高温条件下反应,生成铜、氮气、水,其化学反应方程式为:,
故答案为:。
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【题目】已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法中正确的是( )
A.W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
B.Z元素可能是金属元素
C.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
D.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.4.6gNa 与含 0.1molHCl 的稀盐酸充分反应,转移电子数目为 0.2 NA
B.质量为 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子数为 1.6NA
C.常温常压下,1.12L 的 CO2 和 SO2 混合气体中,含有氧原子的数目小于 0.1NA
D.在 1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为 0.2 mol·Lˉ1,则溶液中 SO42—的数目为0.3NA
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【题目】治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。
Ⅰ.含硫的煤燃烧时会产生SO2,对空气造成污染,且易形成酸雨。
(1)为了防治酸雨,工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧,燃烧时生成的SO2和生石灰、O2共同反应生成硫酸钙。请写出该反应的化学方程式___。
Ⅱ.沥青混凝土可作为反应;2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时,CO的转化率与温度的关系。
(2)a、b、c、d四点中,达到平衡状态的是__。
(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02mol/L,则50℃时,在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=__(用含x的代数式表示)。
(4)下列关于图甲的说法正确的是__。
A.CO转化反应的平衡常数K(a)<K(c)
B.在均未达到平衡状态时,同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大
C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高至一定温度后,催化剂失去活性
Ⅲ.活性炭还原法也是消除氮氧化物和硫氧化物的方法:某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO,发生反应:
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=QkJ·mol-1
在T1℃下,反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下:
时间(min) 浓度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.40 | 0.20 | 0.30 | 0.60 | |
N2 | 0 | 0.40 | 0.60 | 0.60 | ||
CO2 | 0 | 0.60 | 0.60 |
(5)0~10min内,N2的平均反应速率v(N2)=__。
(6)若30min后升高温度至T2℃,重新达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为7∶3∶3,则该反应的ΔH__0(填“>”、“=”、或“<”)
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【题目】(1)①写出“海洋元素”的元素符号_____________,②写出钡餐的化学式:_____________。
(2)镁失火时不能用二氧化碳灭火,用化学方程式表示其原因_____________。
(3)《新修本草》有云:“青矾( FeSO4·7H2O)本来绿色,新出窟未见风者,正如瑁璃…烧之赤色…。”根据以上信息,写出“青矾”受热分解的化学方程式_____________。
(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,请完成以下相关反应的离子方程式:_____________MnO4ˉ+_____________H2O2+_____________=_____________Mn2++_____________H2O+_____________
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【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) ( )
A. 只有反应①②④均属于氧化还原反应
B. 反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C. 相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:1
D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
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【题目】某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):
根据以上信息回答下列问题:
(1)C的结构简式是______。
(2)①的反应条件是______,②的反应类型是______。
(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是:______。
A.水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大B.能发生消去反应
C.能发生加聚反应 D.既有酸性又有碱性
(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______。
(5)符合下列条件的E的同分异构体还有______种,写出其中核磁共振氢谱图有四种峰的结构简式______。
a.与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链
b.水解产物之一能与氯化铁发生显色反应
(6)已知易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此写出以A为原料合成化合物的合成路线______。(仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题)
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【题目】某有机物的结构简式如图,关于该有机物叙述正确的是
A.该有机物的摩尔质量为200.5
B.该有机物属于芳香烃
C.该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原反应
D.1mol该有机物在适当条件下,最多可与3molNaOH、5molH2反应
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【题目】在一密闭容器中,反应aA (气) bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了
C.物质A的质量分数增加了D.a>b
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