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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

    A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

    B.1.8gNH4+离子中含有的电子数为NA

    C.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA

    D.5.6g金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2NA

    【答案】B

    【解析】

    A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故所含的氧原子个数小于NA个，A项错误；

    B．1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而一个铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，B项正确；

    C．臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量n＝＝3mol，故含3NA个氧原子，C项错误；

    D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁反应后失去0.3NA个电子，D项错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验描述、对应的现象以及结论都正确的是（ ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体

    溶液红色变浅

    Na2CO3溶液中存在水解平衡

    B

    处理锅炉水垢中的CaSO4 时，依

    次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸

    水垢溶解

    Ksp：CaCO3＞CaSO4

    C

    其它条件不变，平衡体系：

    FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)

    +3KCl(aq)中，加KCl 固体

    红色变浅

    证明增大生成物KCl的浓度，使原溶液中化学平衡逆向移动

    D

    向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    先出现

    黄色沉淀

    Ksp：AgCl＜AgI

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列各烷烃的分子式。

    (1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍：________。

    (2)烷烃B的碳原子数是5：________。

    (3)分子中含有26个电子的烷烃C：________。

    (4)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃D：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按图装置进行实验，下列现象能推断出结论的是（ ）

    选项

    试剂X

    Y中试剂及现象

    结论

    装置

    A

    一种盐

    酚酞溶液未变红

    该盐不可能是铵盐

    B

    小苏打和纯碱

    石灰水变浑浊

    纯碱比小苏打稳定

    C

    氢氧化钙与氯化铵

    硝酸银溶液中先产生沉淀后溶解

    Ag2O能溶于氨水

    D

    氯酸钾与二氧化锰

    淀粉、碘化钾和和硫酸的混合溶液变蓝

    反应产生了Cl2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

    已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020

    （1）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②_______（填一种）。

    （2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是_______。

    （3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。

    （4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×1014mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)的取值范围是_______mol/L。

    （5）加入适量锌粉的作用是_______。

    （6）由滤液得到ZnSO47H2O的操作依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

    A. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 则△H1>△H2

    B. 相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

    C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=﹣890.3 kJmol﹣1

    D. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是（ ）

    A. 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应

    B. 整个反应过程中，氧化剂为O2

    C. 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

    D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl固体提纯，并制得纯净的KCl晶体，某同学设计如下实验方案，请回答下列问题：

    （1）操作⑤⑥的名称依次为___、___。

    （2）操作②、③加入溶液后，发生反应的离子方程式分别为___、___。

    （3）该同学设计的实验方案___（填“严密”或“不严密”），理由是___，该步骤所加试剂应该是___。

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