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某原电池总反应离子方程式为:2Fe3+Fe=3Fe2,不能实现该反应的原电池是(  )

A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO33溶液
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO43溶液
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

试根据氧化还原反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计原电池,并画出装置图。
指出电解质溶液是________________,负极是________________,电极反应式为__________________,正极是___________,电极反应式为____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响),你认为不能构成原电池的是(  )

选项
A
B
C
D
电极材料
Zn
Fe
Cu
Al
电极材料
Cu
Zn
Ag
C
电解质溶液
CuCl2
溶液
H2SO4溶液
CuSO4
NaOH溶液
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如下图所示的两个实验装置,溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液的体积变化,下列叙述中正确的是

A.产生气体的体积:①>②
B.溶液的pH变化:①减小,②增大
C.电极上生成物质的质量:①=②
D.电极反应式:①中阳极2Cl-2e=Cl2↑,②中负极2H++2e=H2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

利用如图装置进行实验,甲乙两池均为1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1,断开K2。一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是

A.闭合K1,断开K2后,A电极增重
B.闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升
C.断开K1,闭合K2后,NO向B电极移动
D.断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图所示a、b 都是惰性电极,通电—段时间后,a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是(    )。
     

A.X是正极,Y是负极 B.X是负极,Y是正极
C.CuSO4溶液的浓度逐渐减小 D.CuSO4溶液的pH减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

甲烷燃料电池,分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液,下列有关说法正确的是(  )

A.总反应式都为CH4+2O2=CO2+2H2O
B.H2SO4和NaOH的物质的量都不变,但浓度都减小
C.若用H2SO4溶液做电解质溶液,负极反应式为CH4-4e+H2O=CO2+4H
D.若用NaOH溶液做电解质溶液,正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(  )

A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

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