银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )
A.处理过程中银器一直保持恒重 |
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 |
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 |
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图,其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为:LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是
A.放电时,Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区
B.放电时,负极反应xLi-xe-= xLi+
C.充电时,有电能转化为化学能
D.充电时,负极(C)上锂元素被氧化
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在下列装置中,MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时,SO42-从右到左通过交换膜移向M极,下列分析正确的是( )
A.溶液中c(M2+)减小 |
B.N的电极反应式:N-2e-=N2+ |
C.X电极上有H2产生,发生还原反应 |
D.反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某原电池总反应离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( )
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液 |
B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 |
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 |
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(S)="2.0" mol·L-1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,则原溶液中c(K+)为( )
A.2.0 mol·L-1 | B.1.5 mol·L-1 |
C.1.0 mol·L-1 | D.0.5 mol·L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为2AgCl+ Mg=Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是( )
A.Mg为电池的正极 |
B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- |
C.不能被KCl 溶液激活 |
D.可用于海上应急照明供电 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述正确的是( )
A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极 |
B.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2 |
C.如图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
D.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是( )
A.电路中共转移0.9 mol电子 |
B.阳极得到的气体中有O2,且其物质的量为0.35 mol |
C.阴极的质量增加3.2 g |
D.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )
A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移 |
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈 |
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+ |
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