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    银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（  ）

    A．处理过程中银器一直保持恒重
    B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
    C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3
    D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是

    A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区
    B．放电时，负极反应xLi-xe-= xLi+
    C．充电时，有电能转化为化学能
    D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是（    ）

    A．溶液中c(M2+)减小
    B．N的电极反应式：N-2e-＝N2+
    C．X电极上有H2产生，发生还原反应
    D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（  ）

    A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
    B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
    C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
    D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(S)="2.0" mol·L-1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,则原溶液中c(K+)为（  ）

    A．2.0 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1
    C．1.0 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋ Mg=Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是（  ）

    A．Mg为电池的正极
    B．负极反应为AgCl＋e－=Ag＋Cl－
    C．不能被KCl 溶液激活
    D．可用于海上应急照明供电

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）

    A．电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极
    B．氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2
    C．如图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
    D．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是(　　)

    A．电路中共转移0.9 mol电子
    B．阳极得到的气体中有O2，且其物质的量为0.35 mol
    C．阴极的质量增加3.2 g
    D．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是(   )

    A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
    B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH-
    C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
    D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－=Cu2+

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