1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(S)="2.0" mol·L-1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,则原溶液中c(K+)为( )
A.2.0 mol·L-1 | B.1.5 mol·L-1 |
C.1.0 mol·L-1 | D.0.5 mol·L-1 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响),你认为不能构成原电池的是( )
选项 | A | B | C | D |
电极材料 | Zn | Fe | Cu | Al |
电极材料 | Cu | Zn | Ag | C |
电解质溶液 | CuCl2 溶液 | H2SO4溶液 | CuSO4 | NaOH溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如图所示a、b 都是惰性电极,通电—段时间后,a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是( )。
A.X是正极,Y是负极 | B.X是负极,Y是正极 |
C.CuSO4溶液的浓度逐渐减小 | D.CuSO4溶液的pH减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。下图是镁—空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A.该电池Mg作负极,发生还原反应 |
B.该电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.电池工作时,电子通过导线由碳电极流向Mg电极 |
D.当电路中通过0.2 mol电子时,消耗的O2体积为1.12 L |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是( )
A.燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L |
B.实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4 |
C.该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2C |
D.甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )
A.处理过程中银器一直保持恒重 |
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 |
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 |
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降,一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是( )
A.开始时发生的是析氢腐蚀 |
B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀 |
C.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ |
D.析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是 ( )。
A.用甲装置电解精炼镁 |
B.用乙装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀 |
C.用丙装置构成铜锌原电池 |
D.用丁装置利用电冶金法制铝 |
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