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    【题目】下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因______。

    【答案】CaCO3悬浮液中存在平衡CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2时，CO32-与SO2反应，c（CO32-）减小，CaCO3的溶解平衡正向移动，CaCO3转化为CaSO3。

    【解析】

    由于CaCO3悬浊液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，当通入SO2时，CO32-与SO2发生反应，使得c(CO32-)减小，从而溶解平衡正向移动，Ca2+与SO32-结合生成CaSO3，即CaCO3转化为CaSO3，故答案为：CaCO3悬浮液中存在平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，通入SO2时，CO32-与SO2反应，c（CO32-）减小，CaCO3的溶解平衡正向移动，CaCO3转化为CaSO3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组将V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。回答下列问题：

    （1）研究小组做该实验时环境温度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是_______。

    （2）由题干及图形可知：V1∶V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______ mol·L－1。

    （3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用_______搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放出Q kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是（ ）

    A.工业冶炼Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2

    B.实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

    C.用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2

    D.实验室制取氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中含氧原子的物质的量一定相同的是

    A. 3.36L O2 和 0.3 mol H2O

    B. 0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O

    C. 0.1 mol FeSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)

    D. 6.02×1023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国某些地区曾出现过高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答下列问题：

    (1)次氯酸钠(NaClO)属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中氯元素的化合价为________价。

    (2)用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：________________。

    (3)以下对受污染工具的消毒方法可行的是_________________(填字母代号)。

    a.用NaClO溶液浸泡 b.用NaOH溶液浸泡 c.用水冲洗即可

    (4)配制用的0.5L 0.2mol.L-1的NaCl溶液，需用天平称取固体NaCl________。 若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管 ____________________、量筒和玻璃棒。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，试回答下列问题：

    (1)该反应是氧化还原反应吗？__________(填“是”或“否”)，如果是氧化还原反应，请指出__________是氧化剂，______________是还原剂，____________是氧化产物，______________是还原产物，根据上述氧化还原反应判断氧化性：__________＞__________；还原性：__________＞____________。

    (2)写出该反应的离子方程式______________________________。

    (3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙（CaH2）固体是登山运动常用的能源提供剂，氢化钙要封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。

    回答下列问题：

    （1）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞_____（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

    ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度

    ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

    （2）为了确认进人装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是___，装置D的作用是________。

    （3）某同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的含量。他称取m g所制得的氢化钙样品，实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。（上述气体体积均换算为标准状况下）

    ①装置中导管a的作用是_______。

    ②如何判断样品与水完全反应：______。

    ③产生的氢气体积为________mL。若未冷却至室温即读数，则氢化钙含量_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

    （4）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如下图所示是实验中常用的几种仪器：

    写出各字母所代表的仪器的名称：A________；B________；C________；D________。

    Ⅱ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

    (1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)。

    A．烧杯

    B．500 mL容量瓶

    C．漏斗

    D．胶头滴管

    E．玻璃棒

    (2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。

    (3)下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。

    ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

    ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    ③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；

    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

    (4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

    （1）有机物C中含有的官能团的名称是____________________。

    （2）反应⑤的反应类型为______________。

    （3）写出③的反应方程式 ____________。

    （4）下列说法正确的是______________。（填字母）

    A．第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法

    B．有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应

    C．有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用

    D．乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法

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